题目内容

某温度下，在一个2L的密闭容器中加入4molA和2molB进行如下反应：

3A(g） + 2B(g） 4C(s） + D(g），反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6molC，则下列说法正确的是

A．该反应的平衡表达式是

B．B的平衡转化率是40%

C．增大该体系的压强，平衡不移动，化学平衡常数不变

D．增加B，平衡正向移动，B的平衡转化率增大

练习册系列答案
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下列有关金属及其化合物的说法正确的是

A．Mg和Al都可以用电解法冶炼得到

B．Na2O和Na2O2与CO2反应产物相同

C．MgO和Al2O3均只能与酸反应，不能与碱反应

D．Mg和Fe在一定条件下与水反应都生成H2和对应的碱

X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大。X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，M是地壳中含量最高的金属元素。

回答下列问题：

（1）L的轨道表示式为__________________；

（2）五种元素的原子半径从大到小的顺序是____________________（用元素符号表示）。

（3）Z、X两元素按原子数目比l∶3和2∶4构成分子A和B，A的分子空间构型为____________，A的电子式为____________，B的结构式为____________。

（4）硒（se）是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层。该族2-- 5周期元素单质分别与H2反应生成l mol气态氢化物的反应热如下，表示生成1 mol硒化氢反应热的是__________（填字母代号）。]

a．+99.7 kJ·mol－1 b．+29.7 kJ·mol－1

c．－20.6 kJ·mol－1 d．－241.8 kJ·mol－1

（5）工业上常用电解M2L3的方法来制取M单质。当制得54克M单质时，转移电子的物质的量是_________ mol。

NA表示阿伏加德罗常数，以下说法正确的是

A．在通常条件下，1mol氩气含有的原子数为2NA

B．56g金属铁由原子变为离子时失去的电子数为NA

C．在标准状况下，2.24 L氨气所含的电子总数约为NA

D．1 mol/L 的 Na2SO4溶液中含有Na+个数为2NA

A、B、C、D、E、R六种元素位于周期表的前四周期，其原子序数依次增大。已知A原子核外有三个未成对电子；Ｂ的最外层电子数是内层电子数的３倍；化合物C2E的晶体为离子晶体；D单质的熔点在同周期单质中最高；E原子核外的M层中只有两对成对电子；R原子核外最外层电子数与C相同，其余各层均充满。请根据以上信息，回答下列问题：

（1）A、B、C、D四种原子的第一电离能由小到大的顺序为______（用元素符号表示）。

（2）C的氯化物的熔点比D的氯化物的熔点高，理由是 。

（3）基态R+离子的核外电子排布式是 。

（4）Q分子是A2B的等电子体，Q的结构式为 。

（5）图一是R单质的晶胞结构，配位数为 ；图二是B、R两元素组成的一种化合物的晶胞，其化学式为 。

一定条件下，向2L密闭容器中加入2molN2和10molH2，发生反应N2 + 3H2 2NH3，2min时测得剩余N2为1mol，此时化学反应速率表示不正确的是

A．υ(N2） = 0.25mol/(L·min） B．υ(H2） = 0.75mol/(L·min）

C．υ(NH3） = 1mol/(L·min） D．υ(NH3） = 0.5mol/(L·min）

下列化合物中含有离子键的是

A．SO2 B．H2O C．NaCl D．HCl

从海水中制得的氯化钠除食用外，还可用作工业原料，生成多种含钠或氯的化工产品，利用CO2+NH3+H2O+NaCl＝NaHCO3↓+NH4Cl的反应原理可制备纯碱，下面是在实验室进行模拟实验的生产流程示意图：饱和食盐水溶液

则相关的说法错误的是

A．通入的气体：A是CO2，B是NH3

B．NaHCO3溶解度比NaCl、Na2CO3、NH4HCO3和NH4Cl的溶解度都小

C．步骤（3）的操作为过滤，滤液可作化学肥料

D．步骤（4）中，将晶体加热分解可以得到纯碱

下列关于FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体的说法中正确的是

A、都是无色透明、均一、稳定的分散系

B、分散质颗粒直径都在10-9~10-7m之间

C、Fe(OH)3胶体具有丁达尔效应

D、FeCl3溶液具有丁达尔效应

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