Question

 ①将0.1L1mol?L^-1的纯碱溶液逐滴滴入到0.1L1.25mol?L^-1的盐酸中；②将0.1L1.25mol?L^-1的盐酸逐滴滴入到0.1L1mol?L^-1的纯碱溶液中。两种操作产生CO₂的体积之比为（      ）。
A.5∶2      B.2∶5      C.2∶1      D.1∶1

Answer 1

A
【试题分析】
解析：操作①：将纯碱滴入盐酸中，发生反应：Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O，生成的CO₂的物质的量n（CO₂）=n（HCl）=×0.1L×1.25mol?L^-1=0.0625mol；操作②：将盐酸滴入纯碱中，发生反应：Na₂CO₃+HCl=NaCl+NaHCO₃（1），NaHCO₃+HCl=NaCl+CO₂↑+H₂O（2），则反应（1）消耗盐酸0.1L×1mol?L^-1=0.1mol，生成NaHCO30.1mol，则发生反应（2）的盐酸为0.1L×1.25mol?L^-1-0.1mol=0.025mol，生成CO₂0.025mol，所以n（CO₂）①∶n（CO₂）②=0.0625mol∶0.025mol=5∶2。故答案为A。