下列离子方程式中.属于水解反应的是A．HCOOH+H2O?HCOO-+H3O+B．CO2+H2O?HCO+H+C．CO+H2O?HCO+OH-D．HS-+H2O?S2-+H3O+ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列离子方程式中，属于水解反应的是

A．HCOOH＋H2O?HCOO－＋H3O＋

B．CO2＋H2O?HCO＋H＋

C．CO＋H2O?HCO＋OH－

D．HS－＋H2O?S2－＋H3O＋

练习册系列答案

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A~H均为短周期元素，A~F在元素周期表中的相对位置如下图所示，G与其它七种元素不在同一周期，H是短周期中原子半径最大的主族元素。由B、G组成的气态化合物甲水溶液呈碱性。

A	B	C
D		E	F

请回答下列问题：

（1）写出甲的电子式，实验室制取气体甲的化学方程式为。

（2）B、C、G个数比为1:1:5形成的化合物的化学键类型为。

A．离子键

B．极性键

C．非极性键

（3）请用电子式表示AE2的形成过程。

（4）用离子符号表示C、E、F、H四种离子的半径由大到小的顺序。

（5）用一个离子方程式解释A比D非金属性强的原因。

对危险化学品要在包装标签上印有警示性标志．氢氧化钠溶液应选用的标志是

用0．10mol·L－1的盐酸滴定0．10mol·L－1的氨水，滴定过程中不可能出现的结果是

A．c（NH）>c（Cl－），c（OH－）>c（H＋）

B．c（NH）＝c（Cl－），c（OH－）＝c（H＋）

C．c（Cl－）>c（NH），c（OH－）>c（H＋）

D．c（Cl－）>c（NH），c（H＋）>c（OH－）

25℃CaCO3固体溶于水达饱和时物质的量浓度是9．327×10－5mol/L，则CaCO3在该温度下的Ksp为

A．9．3×10－5mol/L

B．9．7×10－9mol2/L2

C．7．6×10－17mol4/L4

D．8．7×10－9mol2/L2

4．下列仪器中，能够在酒精灯火焰上直接加热的玻璃仪器是（　　）

11．在0℃和1.01×10⁵ Pa条件下，将0.1g H₂、3.2g SO₂、2.2g CO₂混合，该混合气的体积是（　　）

8．（1）工业上用金属铝与软锰矿（主要成分是MnO₂）反应来制取金属锰，写出反应的化学方程式：4Al+3MnO₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Al₂O₃+3Mn．
（2）铍元素与铝元素性质相似，铍的最高价氧化物的水化物属于两性化合物，证明这一结论的有关离子方程式为Be（OH）₂+2H⁺═Be²⁺+2H₂O、Be（OH）₂+2OH^-═BeO₂^2-+2H₂O．
（3）由金红石（TiO₂）制取金属Ti的步骤为TiO₂$→_{高温}^{Cl_{2}，C}$TiCl₄$→_{800℃，Ar}^{Mg}$Ti，上述由TiO₂制取TiCl₄时还生成了一种可燃性气体，写出该反应的化学方程式：TiO₂+2Cl₂+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$TiCl₄+2CO（或TiO₂+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Ti+2CO↑，Ti+2Cl₂═TiCl₄）；TiCl₄→Ti的反应在氩气中而不是在空气中进行的原因是防止高温下镁或钛与空气中的O₂（或CO₂、N₂）反应．
（4）某品牌的铸造铝合金由Al、Si、Cu、Mg构成，对铸造铝合金中所含的四种成分做如下的实验检测：
①称取18.0g铸造铝合金样品，分成等质量的A、B两份．向A份中加入足量的稀盐酸，B份中加入足量NaOH溶液．（已知：Si+2NaOH+H₂O═Na₂SiO₃+2H₂↑）
②待两份样品都充分反应之后，称得B份滤渣的质量较A份少0.512g，收集得到的两份气体的体积B份较A份多851.2mL（标准状况下）．则18.0g铸造铝合金样品中Mg的物质的量为0.004mol，Si的质量分数为6.2%．

9．物质的量为a 的CaCl₂溶解在1mol H₂O中，测得溶液中Cl^-离子与H₂O分子的物质的量之比为1：10，则a为（　　）

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