题目内容

根据有机化合物的命名原则，下列命名正确的是( )

A. 3-甲基-1,3-丁二烯

B. 2-羟基丁烷

C.CH3CH(C2H5)CH2CH2CH3 2-乙基戊烷

D.CH3CH(NH­2)CH2COOH 3-氨基丁酸

练习册系列答案
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氰化钠是一种重要的基本化工原料，同时也是一种剧毒物质，严重危害人类健康。一旦泄露需要及时处理，一般可以通过喷洒双氧水或硫代硫酸钠溶液来处理，以减轻环境污染。

I．已知：氰化钠化学式为NaCN，氰化钠是一种白色结晶颗粒，剧毒，易溶于水，水溶液呈碱性，易水解生成氰化氢。

（1） CN-中C元素显+2价，N元素显-3价，则非金属性N_______C（填“﹤”“﹥”或“=”），请设计实验证明：_____________________。

（2） NaCN用双氧水处理后，产生一种酸式盐和一种能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，该反应的离子方程式是____________________。

II.硫代硫酸钠的工业制备的反应原理为2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2。某化学兴趣小组用上述原理实验室制备硫代硫酸钠，并检测用硫代硫酸钠溶液处理后的氰化钠废水能否达标排放。

【查阅资料】

i．Na2S2O3易溶于水，其稀溶液与BaCl2溶液混合物沉淀生成；

ii．Na2S2O3易被氧化；BaSO3难溶于水，可溶于稀盐酸。

【实验一】实验室通过如下图所示装置制备Na2S2O3。

（1）实验中要控制SO2生成速率，可采取的措施有___________(写出一条)。

（2）b装置的作用是______________。

（3）反应开始后，c中先有淡黄色浑浊产生，后又变为澄清，此浑浊物为__________(填化学式)。

（4）实验结束后，在e处最好连接盛__________（填“NaOH溶液”、“水”、“CCl4”中一种）的注射器，接下来的操作为__________，最后拆除装置。

（5）为验证产品中含有Na2SO3和Na2SO4，该小组设计了以下实验方案，请将方案补充完整。（所需试剂从稀HNO3、稀H2SO4、稀HCl、蒸馏水中选择）取适量产品配成稀溶液，滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，________，若沉淀未完全溶解，并有刺激性气味的气体产生，则可确定产品中含有Na2SO3和Na2SO4。

【实验二】测定用硫代硫酸钠溶液处理后的废水中氰化钠的含量。

已知：①废水中氰化钠的最高排放标准为0.50mg/L；

②Ag++2CN-=[Ag(CN)2]-，Ag++I-=AgI↓，AgI呈黄色，且CN-优先于Ag+反应。

实验如下：取20.00mL处理后的氰化钠废水于锥形瓶中，并滴加几滴KI溶液作指示剂，用1.00×10-4mol/L的标准AgNO3溶液滴定，消耗AgNO3溶液的体积为1.50mL。

（6）滴定终点的现象：_____________________。

（7）处理后的废水是否达到排放标准：________（填“是”或“否”）。

在恒容密闭容器中可以作为2NO2(g) 2NO(g)+O2(g)达到平衡状态的标志是①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2；②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO；③混合气体的颜色不再改变；④混合气体的密度不再改变的状态；⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态；⑥混合气体中NO与O2的物质的量之比保持恒定；⑦混合气体中NO与NO2的物质的量之比保持恒定

A．①③⑤⑦ B．②④⑤ C．①③④ D．①②③④⑤

关于化学反应与能量的说法正确的是

A．中和反应是吸热反应

B．燃烧属于放热反应

C．化学键断裂放出能量

D．反应物总能量与生成物总能量一定相等

丁烷的催化裂解可按下列两种方式进行：C4H10→C2H6+C2H4；C4H10→CH4+C3H6；某化学兴趣小组的同学为测定丁烷裂解气中CH4的物质的量，设计实验如图所示：

(注：CuO能将烃氧化成CO2和H2O； Al2O3是催化剂，G后面装置已省略。)

如图连接好装置后，需进行的实验操作有：①给D、G装置加热；②检查整套装置的气密性；③排尽装置中的空气。

（1）这三步操作的先后顺序依次是： 。

（2）B装置所起的作用是 。

（3）写出C2H6在G中的化学方程式： 。

（4）实验室中对E装置中的混和物按下图操作：

①操作I中用到玻璃仪器是 ，写出M的分子式 。

②亚硫酸钠溶液的作用是(用离子方程式表示) 。

（5）假定丁烷完全裂解，流经各装置中的气体能完全反应，当(E和F)装置的总质量比反应前增加了15.4g，G装置中固体质量减少了30.4g，则丁烷的裂解产物中n(CH4)= 。

NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是( )

A．标准状况下22.4L甲醇中含共价键数为5NA

B．500ml 1mol/L醋酸溶液中含氧原子数为NA

C．28g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2NA

D．1 mol的羟基与1 moL的氢氧根离子所含电子数均为9 NA

已知：SO32- + I2 + H2O = SO42- + 2I- + 2H+。某溶液中可能含有Na+、NH4+、K+、I-、SO32-、SO42-，且所有离子物质的量浓度相等。向该无色溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈无色。下列关于该溶液的判断正确的是

A．肯定不含I- B．肯定含SO42- C．肯定含有SO32- D．肯定含有NH4+

聚合化铝是一种新型、高效絮凝剂和净水剂，其单体是液态的碱式氯化铝Al2(OH)nCl6－n。本实验采用铝盐溶液水解絮凝法制备碱式氯化铝。其制备原料为分布广、价格廉的高岭土，化学组成为：Al2O3（25%～34%）、SiO2（40%～50%）、Fe2O3（0.5%～3.0%）以及少量杂质和水分。已知氧化铝有多种不同的结构，化学性质也有差异，且一定条件下可相互转化；高岭土中的氧化铝难溶于酸。制备碱式氯化铝的实验流程如下：

根据流程图回答下列问题：

（1）“煅烧”的目的是 。

（2）配制质量分数15%的盐酸需要200ml30%的浓盐酸（密度约为1.15g·cm－3）和 g蒸馏水，配制用到的仪器有 。

（3）“溶解”过程中发生反应的离子方程式为 。

（4）加少量铝粉的主要作用是 。

（5）“蒸发浓缩”需保持温度在90～100℃，控制温度的实验方法是 。

（6）若溶解过程改为加入一定浓度的氢氧化钠溶液，发生反应的离子方程式为 。

有标准状况下的H2、Cl2混合气aL，经光照反应后，所得气体恰好能使b molNaOH完全转变成盐。那么a和b的关系不可能是（）

A． B． C． D．

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