题目内容
根据Na及其化合物的下列相互转化关系，回答有关的问题。
试从经济效益和社会效益（环境方面）角度分析，可用于工业制备的反应是哪些。写出制备的化学方程式。
（1）制备金属钠；
（2）制备NaOH;
（3）制备NaHCO3。
解析：本题主要应从原料的来源是否经济的角度分析。钠元素在自然界中最丰富的资源是海水中的NaCl，其次是Na2CO3。从这两种物质出发制取其他含钠元素的物质，都具有合理性。
（1）2NaCl（熔融）
2Na＋Cl2↑
（2）2NaCl＋2H2O
2NaOH＋Cl2↑＋H2↑
或Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH
注：
（3）NaCl＋CO2＋NH3＋H2O===NaHCO3＋NH4Cl
答案：（1）2NaCl（熔融）
2Na＋Cl2↑
（2）2NaCl＋2H2O
2NaOH＋Cl2↑＋H2↑
或Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH
（3）NaCl＋CO2＋NH3＋H2O===NaHCO3＋NH4Cl
阅读快车系列答案（1）请完成该反应的化学方程式：（系数按顺序填在答题卷上）
（2）焦炭可用于制取水煤气．测得12g 碳与水蒸气完全反应生成水煤气时，吸收了131.6kJ热量．该反应的热化学方程式：
（3）活性炭可处理大气污染物NO．在2L密闭容器中加入NO和活性炭（无杂质），生成气体E和F，E和F均为空气的组成成分．当温度分别在T1和T2时，测得各物质平衡时物质的量如下表：
| 物质 温度 |
活性炭（mol） | NO（mol） | E（mol） | F（mol） |
| 初始 | 2.030 | 0.100 | 0 | 0 |
| T1 | 2.000 | 0.040 | 0.030 | 0.030 |
| T2 | 2.005 | 0.050 | 0.025 | 0.025 |
②根据上述信息判断，温度T1和T2的关系是（填序号）
a．T1＞T2 b．T1＜T2 c．无法比较
（4）CO2经常用氢氧化钠溶液来吸收，现有0.4molCO2，若用200mL 3mol/L NaOH溶液将其完全吸．回答下列问题：
①所得溶液的溶质是
②溶液中下列关系正确的是
a．c（Na+）＞c（CO
2- 3 |
- 3 |
b．c（Na+）＞c（HCO
- 3 |
2- 3 |
c．c（Na+）=2c（CO
2- 3 |
- 3 |
d．c（H+）+c（Na+）=c（OH-）+2c（CO
2- 3 |
- 3 |
（5）CO2在自然界循环时可与CaCO3反应，CaCO3是一种难溶物质，其Ksp=3.8×10-9．CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，现将等体积的一定浓度的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合，若混合前Na2CO3溶液的浓度为1.9×10-4mol/L，则混合后若生成沉淀所需原CaCl2溶液的最小浓度为
活动性顺序可以采用不同的冶炼方法。其中可以用“热分解法”冶炼的金属是__________、 。
，似乎“违背”了金属活动性顺序，试解释钠能将更活泼的钾置换出来的原因__________________________ 。
量气泡产生，溶液颜色逐渐变浅，一段时间后溶液
逐渐浑浊，试用相关反应方程式进行解释_________________________________、
池原理设计实验验证Cu2+、Fe3+氧化性强弱的结论。
___________________________________________。某化学小组欲探究铁及其化合物的氧化性和还原性，请回答下列问题：
（1）除胶头滴管外，你认为本实验必不可缺少的一种玻璃仪器是 。
（2）请帮他们完成以下实验报告：
实验目的：探究铁及其化合物的氧化性和还原性。
试剂：铁粉、FeCl3溶液、FeCl2溶液、氯水、锌片、铜片。
实验记录（划斜线部分不必填写）：
|
序号 |
实验内容 |
实验现象 |
离子方程式 |
实验结论 |
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① |
在FeCl2溶液中滴入适量氯水 |
溶液由浅绿色变为棕黄色 |
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Fe2+具有还原性 |
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② |
在FeCl2溶液中加入锌片 |
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Zn＋Fe2+＝Zn2+＋Fe |
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③ |
在FeCl3溶液中加入足量铁粉 |
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Fe＋2Fe3+＝3 Fe2+ |
Fe3+具有氧化性 |
|
④ |
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|
|
Fe3+具有氧化性 |
实验结论： 。
（3）根据以上结论判断，下列物质中既有氧化性，又有还原性的有： 。（填序号）
A．Cl2 B．Na C．Na+ D．Cl－ E．SO2 F．NO2
（4）亚铁盐在溶液中易被氧化，而实验室中需要纯净的亚铁盐溶液。那么保存亚铁盐溶液时应该如何防止亚铁盐被氧化 。