题目内容

（2007?广州一模）下列说法正确的是（　　）
①正常雨水的pH为7.0，酸雨的pH小于7.0
②严格执行机动车尾气排放标准有利于防止大气污染
③使用二氧化硫和某些含硫化合物进行增白的食品对人体健康产生损害
④使用氯气对自来水消毒过程中，生成的有机氯化物可能对人体有害
⑤食品厂产生的含丰富氮、磷营养素的废水可长期排向水库养鱼．
分析：①正常雨水的pH略小于7；
②汽车尾气中含有CO、氮氧化物等有害气体；
③二氧化硫对人体有害；
④氯气能与有机物发生加成反应；
⑤含丰富氮、磷营养素的废水可导致水的富营养化．
解答：解：①正常雨水因溶有二氧化碳而导致pH略小于7，故①错误；
②汽车尾气中含有CO、氮氧化物等有害气体，严格执行机动车尾气排放标准有利于防止大气污染，故②正确；
③二氧化硫对人体有害，不能用来漂白食品，故③正确；
④氯气能与有机物发生加成反应，生成的有机氯化物对人体有害，故④正确；
⑤含丰富氮、磷营养素的废水可导致水的富营养化，不能随意排放，故⑤错误．
故选C．
点评：本题考查常见的生活污染及治理，题目难度不大，学习中注意相关基础知识的积累，把握废水、废弃、废渣的处理方法．
练习册系列答案
相关题目
（2007?广州一模）某草酸亚铁样品中含有少量硫酸亚铁．现用滴定法测定该样品中FeC2O4的含量．滴定反应是：
5Fe2++5C2O42-+3MnO4-+24H+═5Fe3++10CO2↑+3Mn2++12H2O．
实验方案设计为：
①将准确称量的a g草酸亚铁样品置于250mL锥形瓶内，加入适量2mol/L的H2SO4溶液，使样品溶解，加热至70℃左右，立即用浓度为0.02000mol/L的高锰酸钾标准溶液滴定至终点，记下滴定管内液面读数为b ml．
②向上述滴定混合液中加入适量的Zn粉和过量的2mol/L的H2SO4溶液，煮沸5-8min，经检验溶液合格后（不含Fe3+），继续用0.02000mol/L的高锰酸钾标准溶液滴定至终点，记下滴定管内液面读数为c ml．
③
重复以上实验1-2次
重复以上实验1-2次
．
④数据处理．
请回答下列问题：
（1）上述实验方案中的步骤③是
重复以上实验1-2次
重复以上实验1-2次
．
（2）洁净的滴定管在滴定前必须进行的操作是：
Ⅰ．
检验活塞是否漏液
检验活塞是否漏液
；
Ⅱ．用高锰酸钾标准溶液润洗滴定管；
Ⅲ．加入高锰酸钾标准溶液，赶走尖嘴部位的气泡；
Ⅳ．
调节液面至“0”刻度以下
调节液面至“0”刻度以下
．
（3）步骤②中检验溶液是否合格的操作是：取1滴煮沸后的溶液滴入装有
KSCN
KSCN
溶液的试管中，如
溶液中没有出现血红色
溶液中没有出现血红色
，则说明溶液合格．
（4）某实验探究小组的一次测定数据记录如下：
a/g 起始读数/mL b/mL c/mL
0.1582 0.00 29.90 40.90
0.1582 0.00 30.10 41.10
0.1582 0.00 32.10 43.10
根据数据计算0.1582g 样品中：n（Fe2+）=
0.001100mol
0.001100mol
； n（C2O42-）=
0.001000mol
0.001000mol
；FeC2O4（FeC2O4 的摩尔质量为144g/mol）的质量分数为
86.5%
86.5%
．（精确到0.1%）
（2007?广州一模）下列物质中，在一定条件下能够发生水解反应，且水解的最终产物只有一种的是（　　）
（2007?广州一模）已知甲酸钠（HCOONa）溶液呈碱性．室温下用c（H+）相同、体积相同的盐酸与甲酸（HCOOH）溶液分别进行如下实验，相关叙述正确的是（　　）
（2007?广州一模）（1）苯、四氯化碳、乙醇、汽油是常见的有机溶剂，能与水互溶的是
乙醇
乙醇
；不溶于水且密度比水小的是
苯、汽油
苯、汽油
．
（2）一瓶无色气体，可能含有CH4和 CH2=CH2或其中的一种，与一瓶Cl2混合后光照，观察到黄绿色逐渐褪去，瓶壁有少量无色油状小液滴．①由上述实验现象推断出该瓶气体中一定含有CH4，你认为是否正确？为什么？
不正确；因为CH2=CH2也可以与Cl2发生反应，而使黄绿色逐渐褪色，生成的CH2ClCH2Cl也是油状液体；
不正确；因为CH2=CH2也可以与Cl2发生反应，而使黄绿色逐渐褪色，生成的CH2ClCH2Cl也是油状液体；
．
②上述实验中可以涉及的反应类型有：
取代反应，加成反应
取代反应，加成反应
；
（3）含有的化合物与 CH2=CH2一样，在一定条件下可聚合成高分子化合物．
 ①广泛用作农用薄膜的聚氯乙烯塑料，是由 CH2=CHCl聚合而成的，其化学方程式为
．
②电器包装中大量使用的泡沫塑料的主要成分是聚苯乙烯（     ），它是由
（写结构简式）聚合而成．
（2007?广州一模）半导体工业用石英砂做原料通过三个重要反应生产单质硅：
SiO2（s）（石英砂）+2C（s）═Si（s）（粗硅）+2CO（g），△H=682.44kJ/mol
Si（s）（粗硅）+2Cl2（s）═SiCl4（g），△H=-657.01kJ/mol
SiCl4（g）（纯硅）+2Mg（s）═2MgCl2（s）+Si（s），△H=-625.63kJ/mol 
生产1.00kg纯硅的总反应热为（　　）

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