已知H2(g)+O2(g)=H2O(g),△H=一24l.8kJ/mol下列说法中错误的是A．H2的燃烧热为241.8kJ/molB．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g),△H=-483.6kJ/molC．1mol H2完全燃烧生成液态水放出的热量大于24l.8kJD．断开1molH2O的化学键吸收的总能量大于断裂lmolH2和0.5molO2的化学键所吸收的� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

已知H₂(g)+O₂(g)=H₂O(g)；△H=一24l.8kJ/mol下列说法中错误的是

A．H₂的燃烧热为241.8kJ/mol

B．2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g)；△H=-483.6kJ/mol

C．1mol H₂完全燃烧生成液态水放出的热量大于24l.8kJ

D．断开1molH₂O的化学键吸收的总能量大于断裂lmolH₂和0.5molO₂的化学键所吸收的总能量

解析

练习册系列答案

相关题目

(9分)（1）已知25℃、101kPa时，一些物质的燃烧热为：

化学式	CO(g)	H₂(g)	CH₃OH(l)
ΔH/( kJ·mol^－¹)	－283.0	－285.8	－726.5

请回答下列问题：①该条件下CH₃OH(l)完全燃烧的热化学方程式为：__________________________。

②根据盖斯定律完成下列反应的热化学方程式：CO(g)+2H₂(g)===CH₃OH(l)ΔH=____________。

（2）甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸汽转化为氢气的两种反应原理是：

① CH₃OH(g)+H₂O(g)=CO₂(g)+3H₂(g) △H₁=+49.0 kJ·mol^-1

② CH₃OH(g)+O₂(g)=CO₂(g)+2H₂(g) △H₂

已知H₂(g)+ O₂(g)===H₂O(g) △H = -241.8 kJ·mol^-1

则反应②的△H₂ = kJ·mol^-1。

（3）甲醇燃料电池的结构示意图如下。甲醇进入极（填“正”或“负”），正极发生的电极反应为。

(9分)（1）已知25℃、101kPa时，一些物质的燃烧热为：

化学式	CO(g)	H₂(g)	CH₃OH(l)
ΔH/( kJ·mol^－¹)	－283.0	－285.8	－726.5

请回答下列问题：①该条件下CH₃OH(l)完全燃烧的热化学方程式为：__________________________。

②根据盖斯定律完成下列反应的热化学方程式：CO(g)+2H₂(g)===CH₃OH(l)ΔH=____________。

（2）甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸汽转化为氢气的两种反应原理是：

① CH₃OH(g)+H₂O(g)=CO₂(g)+3H₂(g) △H₁=+49.0 kJ·mol^-1

② CH₃OH(g)+O₂(g)=CO₂(g)+2H₂(g) △H₂

已知H₂(g)+ O₂(g)===H₂O(g) △H = -241.8 kJ·mol^-1

则反应②的△H₂ = kJ·mol^-1。

（3）甲醇燃料电池的结构示意图如下。甲醇进入极（填“正”或“负”），正极发生的电极反应为。

(9分)（1）已知25℃、101kPa时，一些物质的燃烧热为：

化学式	CO(g)	H₂(g)	CH₃OH(l)
ΔH/( kJ·mol^－¹)	－283.0	－285.8	－726.5

请回答下列问题：①该条件下CH₃OH(l)完全燃烧的热化学方程式为：__________________________。
②根据盖斯定律完成下列反应的热化学方程式：CO(g)+2H₂(g)===CH₃OH(l)ΔH=____________。
（2）甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸汽转化为氢气的两种反应原理是：
① CH₃OH(g)+H₂O(g)=CO₂(g)+3H₂(g) △H₁="+49.0" kJ·mol^-1
② CH₃OH(g)+

O₂(g)= CO₂(g)+2H₂(g) △H₂
已知H₂(g)+

O₂(g)===H₂O(g)  △H =" -241.8" kJ·mol^-1
则反应②的△H₂=              kJ·mol^-1。
（3）甲醇燃料电池的结构示意图如下。甲醇进入       极（填“正”或“负”），正极发生的电极反应为                  。

（13分）直接甲醇燃料电池（DNFC）被认为是21世纪电动汽车最佳候选动力源。

（1）101 kPa时，1 mol CH₃OH完全燃烧生成稳定的氧化物放出热量726.51 kJ/mol，则甲醇燃烧的热化学方程式为。

（2）甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸汽转化为氢气的两种反应原理是：

①CH₃OH(g)+H₂O(g)=CO₂(g)+3H₂(g) 　△H₁=+49.0 kJ·mol^-1

②CH₃OH(g)+O₂(g)= CO₂(g)+2H₂(g)　△H₂

已知H₂(g)+O₂(g)===H₂O(g)　　△H =-241.8 kJ·mol^-1

则反应②的△H₂= 　　　　　　　　　。

（3）甲醇燃料电池的结构示意图如右。甲醇进入　　　　极（填“正”或“负”），该极发生的电极反应为　　　　　　　　　　　　。

（4）已知H—H键能为436 KJ/mol，H—N键能为391KJ/mol，根据化学方程式：

N₂_（_g_）+ 3H₂_（_g_）= 2NH₃_（_g_）ΔH= —92.4 KJ/mol，则N≡N键的键能是。

(9分)（1）已知25℃、101kPa时，一些物质的燃烧热为：

化学式	CO(g)	H₂(g)	CH₃OH(l)
ΔH/( kJ·mol^－¹)	－283.0	－285.8	－726.5

请回答下列问题：①该条件下CH₃OH(l)完全燃烧的热化学方程式为：__________________________。

②根据盖斯定律完成下列反应的热化学方程式：CO(g)+2H₂(g)===CH₃OH(l)ΔH=____________。

（2）甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸汽转化为氢气的两种反应原理是：

① CH₃OH(g)+H₂O(g)=CO₂(g)+3H₂(g) △H₁=+49.0 kJ·mol^-1

② CH₃OH(g)+O₂(g)= CO₂(g)+2H₂(g) △H₂

已知H₂(g)+ O₂(g)===H₂O(g) △H = -241.8 kJ·mol^-1

则反应②的△H₂ = kJ·mol^-1。

（3）甲醇燃料电池的结构示意图如下。甲醇进入极（填“正”或“负”），正极发生的电极反应为。

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