题目内容

在下列所表示的微粒中，得电子能力最强的是

 

 

B

【解析】

试题分析：C、D最外层8电子，已是稳定结构，得电子能力最弱；A、B比较，B的原子半径小，最外层电子数多，所以吸引电子能力最强，答案选B。

考点：考查根据粒子结构判断粒子的性质

 

练习册系列答案
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下列关于有机物的叙述正确的是

A．甲苯分子中所有原子均在同一个平面上

B．乙烯使KMnO4溶液褪色，是因为两者发生了加成反应

C．分子式为C4H9Br的同分异构体共有4种（不考虑立体异构）

D．在酸性条件下，CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3CO18OH和C2H5OH

 

据最近的美国《农业研究》杂志报道，美国的科学家发现半胱氨酸能增强艾滋病毒感染者的免疫力，对控制艾滋病毒的蔓延有奇效。已知半胱氨酸的结构简式为，则下列说法错误的是

A．两分子半胱氨酸脱水形成的二肽结构简式为：

B．半胱氨酸是一种两性物质

C．可与过量NaOH溶液反应放出氨气

D．天然蛋白质水解产物均为α-氨基酸

 

下列各组离子在给定条件下能大量共存的是

A．强酸性溶液中：NH4+、K+、ClO－、Cl－

B．有SO42—存在的溶液中：Na+、Mg2+、Ba2+、I－

C．加入铝粉能放出氢气的溶液中：K+、Ba2+、Cl－、Br－

D．在含有大量[Al(OH) 4] －的溶液中：NH4+、Na+、Cl－、H+

 

下列各表中数字(表示原子序数)所表示的元素与它们在周期表中位置相符的一组是

 

 

（12分）【化学——化学与技术】

合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要意义，下图是工业合成氨的简要流程示意图。

（1）合成氨的原料气往往混有CO2等杂质，在进入合成塔之前需净化，其原因是_______ 。

（2）工业上合成氨选择的适宜条件是：以铁为主的催化剂、_______、________。

（3）沿X路线进入合成塔的物质是_______，这样设计的意义是________。

（4）目前工业制硝酸所采用的主要方法是_______法。

 

某有机物的结构如图所示，下列有关它的说法正确的是

A．能与氢氧化钠溶液反应

B．4个碳原子可能在同一平面内

C．与它具有相同官能团的同分异构体还有4种

D．与乙醇互为同系物

 

（18分）NO很容易与许多分子迅速发生反应，科学家发现在生物体中不断地产生NO，用于细胞间传递信息；NO还参与心血管系统、免疫系统以及中枢和外围神经系统的调控。

Ⅰ.（1）实验室用金属铜和稀硝酸制取NO的离子方程式为

_____________________________________________________。

（2）NO是有毒气体，某学生为防止污染，用分液漏斗和烧杯装配了一套简易的、能随开随用、随关随停的NO气体发生装置，如图甲所示。

①实验室若没有铜丝，而只有小铜粒，在使用上述装置进行实验时，可用丝状材料包裹铜粒以代替铜丝进行实验，这种丝状材料的成分可以是________(填选项编号)。

A．铁 B．铝 C．铂 D．玻璃

（3）为证明铜丝与稀硝酸反应生成的确实是NO，某学生另设计了一套如图乙所示的装置制取NO。反就开始后，可以在U形管右端观察到无色的NO气体。

①长玻璃管的作用是___________________________________。

②让反应停止的操作方法及原因是________________________。

（4）以下收集NO气体的装置，合理的是________(填选项代号)。

（5）假设实验中12.8 g Cu全部溶解，需要通入标况下________mL O2才能使NO全部溶于水。

Ⅱ．用金属铜制取硝酸铜，从节约原料和防止环境污染的角度考虑，下列4种方法中最好的是________(填“甲”、“乙”、“丙”或“丁”)，理由是___________________________________________。

 

 

（12分）某化学课外小组用右图装置制取溴苯。先向分液漏斗中加入苯和液溴，再将混合液慢慢滴入反应器A（A下端活塞关闭）中。

（1）写出A中反应的化学方程式：

（2）观察到A中的现象是 _______________________。

（3）实验结束时，打开A下端的活塞，让反应液流入B中，充分振荡，目的是 ，写出有关的化学方程式 。

（4）C中盛放CCl4的作用是 。

（5）能证明苯和液溴发生的是取代反应，而不是加成反应，可向试管D中加入AgNO3溶液，若产生淡黄色沉淀，则能证明。另一种验证的方法是向试管D中加入 ，现象是 。

 

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