题目内容
10．A（g）+B（g）?C（g）+D（g） 反应过程中的能量（单位为kJ•mol-1）变化如图所示，下列说法正确的是（ ）
| A． | 该反应是放热反应 | |
| B． | C（g）+D（g ）?A（g）+B（g）△H═△E KJ•mol-1 | |
| C． | 加入催化剂后，反应加快，E1、E2和△E都减小 | |
| D． | E1表示正反应的活化能，升高温度，E1不变 |
分析 A、反应物能量低于生成物；
B、正逆反应的焓变大小相等，符号相反；
C、催化剂只能够加快反应速率，减小活化能，不能改变焓变；
D、E1表示正反应的活化能，升高温度只提高活化分子百分数，活化能不变．
解答 解：从图象分析，反应物能量低于生成物，反应吸热，△H=△E＞0，
A、反应时吸热反应，故A错误；
B、从图象分析，A（g）+B（g）?C（g）+D（g））△H═△E KJ•mol-1，所以C（g）+D（g ）?A（g）+B（g）△H=-△E KJ•mol-1，故B错误；
C、催化剂只能够加快反应速率，减小活化能，不能改变焓变，所以加入催化剂后，反应加快，E1、E2都减小，△E不变，故C错误；
D、E1表示正反应的活化能，升高温度只提高活化分子百分数，活化能不变，所以E1不变，故D正确；
故选：D．
点评 本题考查了吸热反应的图象分析、催化剂的催化原理等等，题目难度不大．
练习册系列答案
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20．二甲醚是一种重要的清洁燃料，也可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用．工业上可利用煤的气化产物（水煤气）合成二甲醚．请回答下列问题：
（1）写出用碳制取水煤气的化学反应方程式为：C+H2O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO+H2（注明反应条件）
（2）利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：
①2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）△H=-90.8kJ•mol-1
②2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=-23.5kJ•mol-1
③CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-41.3kJ•mol-1
总反应：3H2（g）+3CO（g）?CH3OCH3（g）+CO2 （g）的△H=-246.4 kJ•mol-1；
（3）一定条件下的密闭容器中，3H2（g）+3CO（g）?CH3OCH3（g）+CO2 （g）达到平衡，要提高CO的转化率，可以采取的措施是c、e（填字母代号）．
a．高温高压 b．加入催化剂 c．减少CO2的浓度
d．增加CO的浓度 e．分离出二甲醚
（4）已知反应②2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）某温度下的平衡常数为400．此温度下，在密闭容器中加入CH3OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：
①比较此时正、逆反应速率的大小：v正＞ v逆 （填“＞”、“＜”或“=”）
②在相同温度下，若起始加入CH3OH的浓度为1.64mol/L后，经10min反应达到平衡，此时c（CH3OCH3）=0.8mol/L；该时间内反应速率v（CH3OH）=0.16mol/L•min
（5）将煤加工成水煤气可降低污染并能提高燃料的利用率，已知该反应的△H＞0，△S＞0，该反应在常温下不能自发进行？（填“能”或“不能”）
（1）写出用碳制取水煤气的化学反应方程式为：C+H2O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO+H2（注明反应条件）
（2）利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：
①2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）△H=-90.8kJ•mol-1
②2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=-23.5kJ•mol-1
③CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-41.3kJ•mol-1
总反应：3H2（g）+3CO（g）?CH3OCH3（g）+CO2 （g）的△H=-246.4 kJ•mol-1；
（3）一定条件下的密闭容器中，3H2（g）+3CO（g）?CH3OCH3（g）+CO2 （g）达到平衡，要提高CO的转化率，可以采取的措施是c、e（填字母代号）．
a．高温高压 b．加入催化剂 c．减少CO2的浓度
d．增加CO的浓度 e．分离出二甲醚
（4）已知反应②2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）某温度下的平衡常数为400．此温度下，在密闭容器中加入CH3OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：
| 物质 | CH3OH | CH3OCH3 | H2O |
| 浓度/ （mol•L-1） | 0.44 | 0.6 | 0.6 |
②在相同温度下，若起始加入CH3OH的浓度为1.64mol/L后，经10min反应达到平衡，此时c（CH3OCH3）=0.8mol/L；该时间内反应速率v（CH3OH）=0.16mol/L•min
（5）将煤加工成水煤气可降低污染并能提高燃料的利用率，已知该反应的△H＞0，△S＞0，该反应在常温下不能自发进行？（填“能”或“不能”）
1．下列关于物质分类的说法正确的是（ ）
| A． | 根据酸分子中含有的氢原子个数、将酸分为一元酸、二元酸和多元酸 | |
| B． | 根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属元素和非金属元素 | |
| C． | 混合物：铝热剂、福尔马林、水玻璃、漂白粉 | |
| D． | 明矾、水银、烧碱、硫酸均为强电解质 |
18．下列各组离子在指定的条件下能大量共存的是（ ）
| A． | 在酸性溶液中：Ba2+、K+、SO${\;}_{4}^{2-}$、Cl- | |
| B． | 在无色溶液中：Na+、K+、MnO4-、NO${\;}_{3}^{-}$ | |
| C． | 在含有大量Al3+的溶液中：K+、Na+、NH4+、SO${\;}_{4}^{2-}$ | |
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5．下列生活中常见物质的俗名与化学式相对应的是（ ）
| A． | 苏打-NaHCO3 | B． | 酒精-C2H5OH | C． | 明矾-KAl （SO4）2 | D． | 烧碱-Na2CO3 |
15．密度为d g•cm-3的溶液V mL含有摩尔质量为M g•mol-1的溶质m g，其物质的量浓度为c mol•L-1，质量分数为w%，下列表示式不正确的是（ ）
| A． | c=$\frac{1000m}{VM}$ | B． | m=$\frac{dVw}{100}$ | C． | d=$\frac{cM}{10w}$ | D． | w%=$\frac{cM}{1000d}$% |
2．下列说法中，正确的是（NA表示阿伏加德罗常数）（ ）
| A． | 18g水在标准状况下的体积约为22.4L | |
| B． | 在标准状况下，22.4L氮气中含有NA个氮原子 | |
| C． | 17gNH3中含有的原子总数目为4NA | |
| D． | 80gNaOH溶解在1L水中，得到溶液的物质的量浓度为2mol/L |
20．下列说法中不正确的是（ ）
| A． | 标准状况下，22.4L氦气含有所含的原子数约为6.02×1023 | |
| B． | 标准状况下，aL的二氧化碳和氮气的混合物含有的分子数约为$\frac{a}{22.4}$×6.02×1023 | |
| C． | 22 g二氧化碳与标准状况下11.2 L 氯化氢气体含有的分子数相同 | |
| D． | 标准状况下，2.24L CCl4中含有的原子数约为0.5×6.02×1023 |