用CaCO3与1 mol·L-1稀盐酸反应制取CO2.下列措施对反应速率几乎没影响的是A．改用浓度为0.5 mol·L-1的稀硫酸B．加入更多的碳酸钙C．稍微加热.升高反应温度D．改用浓度为2 mol·L-1的稀盐酸题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

用CaCO3与1 mol·L－1稀盐酸反应制取CO2，下列措施对反应速率几乎没影响的是

A．改用浓度为0.5 mol·L－1的稀硫酸

B．加入更多的碳酸钙

C．稍微加热，升高反应温度

D．改用浓度为2 mol·L－1的稀盐酸

练习册系列答案

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在酸碱中和滴定中，取用20．00mL的NaOH溶液应该使用

A．烧杯 B．天平 C．酸式滴定管 D．碱式滴定管

下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是

A．甲烷的燃烧热为890.3kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H= －890.3kJ·mol-1

B．500℃、30MPa下，将0.5mol N2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为： N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) △H= －38.6kJ·mol-1

C．氯化镁溶液与氨水反应： Mg2++2OH－＝Mg(OH)2↓

D．氧化铝溶于NaOH溶液：Al2O3＋2OH－=2AlO2－＋H2O

下列实验装置不能达到实验目的的是

已知：CO(g)、H2(g)、CH3OH(l)的燃烧热分别为－283.0kJ/mol、－285.8kJ/mol、－726.5kJ/mol，则反应CO(g) + 2H2(g) = CH3OH(l)的△H为

A．－128.1kJ/mol B．－1295.3kJ/mol C．－157.7kJ/mol D．＋157.7kJ/mol

某无色溶液中能够大量存在的离子是

A．K+ H+ SO42－ OH－

B．Na+ Ca2+ CO32－ NO3－

C．Mg2+ Fe3+ NO3－ SO42－

D．Na+ Mg2+ Cl－ SO42－

已知（1）H2O(g) == H2O(l) ΔH1＝－Q1 kJ·mol-1

（2）CH3OH(g) == CH3OH(l) △H2＝－Q2 kJ·mol-1

（3）2CH3OH(g) +3O2(g) == 2CO2(g)＋4H2O(g) △H3＝－Q3 kJ·mol-1

（Q1、Q2、Q3均大于0）若要使32g液态甲醇完全燃烧，最后恢复到室温，放出的热量为（单位：kJ）

A．Q1+ Q2 + Q3 B．0.5 Q3-Q2+2Q1 C．0.5 Q3+ Q2-2Q1 D．0.5（Q1+Q2+Q3）

有一瓶无色澄清溶液，其中可能含有Na+、Mg2+、Ba2+、Cl-、SO42-、CO32-离子。现进行以下实验：

①用pH试纸检验溶液，发现溶液呈强酸性；

②取部分溶液逐滴加入NaOH溶液，使溶液由酸性变成碱性，无沉淀产生；

③取少量②中的碱性溶液，滴加Na2CO3溶液，有白色沉淀产生。

（1）根据上述事实确定：

该溶液中肯定存在的离子有；

肯定不存在的离子有；

可能存在的离子有。

（2）写出③中发生反应的离子方程式。

（3）检验该溶液中所含的阴离子的试剂是（填名称）。

483g Na2SO4·10H2O中所含的Na+的物质的量是和SO42—的物质的量是，所含H2O分子的数目是个。

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