题目内容

已知 2molH2 完全燃烧生成水蒸气放出热量484kJ，且 1molH—H 键断裂时吸收热量为436kJ，水蒸气中 1molH—O 键形成时放出热量463kJ，则 O2 中 1molO=O键完全断裂时吸收热量（ ）

A．496 kJ B．188 kJ C．557 kJ D．920kJ

练习册系列答案
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某实验小组同学进行如下实验，以检验化学反应中的能量变化。请回答下列问题：

（1）实验中发现，反应后①中的温度升高；②中的温度降低．由此判断铝条与盐酸的反应是 热反应， Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl的反应是 热反应．反应过程 （填“①”或“②”）的能量变化可用图2表示。

（2）现有如下两个反应：

（A）NaOH+HCl=NaCl+H2O （B）2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2

以上两个反应能设计成原电池的是 ， 负极材料为：____ ___，电解质溶液为：_______ ___，负极的电极反应式为：_________________。

下列说法中，正确的是

A．44 g CO2的体积是22.4 L

B．NH3 的摩尔质量是17 g/mol

C．100 mL 1 mol/L NaCl溶液中含有1 mol Cl－

D．标准状况下，11.2 L H2O中含有3.01×1023个水分子

光导纤维被称为信息高速公路的骨架，其主要成分是（ ）

A． Si B． SiO2 C． H2SiO3 D． Na2SiO3

I （1）某同学做如下实验，以检验反应中的能量变化。

实验中发现反应后(a)中温度升高，由此可以判断(a)中反应是__________热反应；

(b)中温度降低， 根据能量守恒定律，(b)中反应物的总能量应该__________其生成物的总能量。

（2）下列反应：①氢氧化钠与硫酸，②一氧化碳与氧气，

③八水合氢氧化钡与氯化铵，④金属铜与硝酸银。

其中(用序号填空)： 能设计成原电池的反应是_____________________。

II （1）有下列几种物质

A．金刚石和石墨 B．C2H6和C5H12 C． C2H4 和 C2H6

D．CH3CH2CH2CH3 和 CH3CH(CH3)2 E．35Cl和37Cl

属于同分异构体的是________；属于同素异形体的是________；

属于同系物的是________； 属于同位素的是________。

（2） 两种粒子的核外电子排布相同，核电荷数不同，则它们可能是________。

A．两种不同元素的原子 B．一定是两种不同的离子

C．同一元素的原子和离子 D．两种不同元素的原子和离子

下列关于物质性质的比较，正确的是

A．稳定性强弱：HF＞HCl＞HBr＞HI B．原子半径大小：Cl＞P＞N

C．碱性强弱：KOH＜NaOH＜LiOH D．金属性强弱：Na＜Mg＜Al

下列各项中表达正确的是( )

A．F－的结构示意图： B．CH4分子的比例模型：

C．CCl4的电子式： D．乙烯的结构简式：CH2CH2

有8种物质：①乙烷；②乙烯；③乙炔；④苯；⑤甲苯；⑥溴乙烷；⑦聚丙烯；⑧环己烯。其中既不能使酸性KMnO4溶液褪色，也不能使溴的CCl4溶液褪色的是( )

A．①②③⑤ B．④⑥⑦⑧

C．①④⑥⑦ D．②③⑤⑧

下列有机反应中，不属于取代反应的是（ ）

CH2=CHCH3 +Cl2→CH2ClCHClCH3

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