题目内容
用半透膜把分子或离子从胶体溶液分离出来的方法是
A．电泳 B．电解 C．凝聚 D．渗析
实验室常用盐酸的质量分数为36.5%，密度为1.20g/㎝3。
（1）此浓盐酸的物质的量浓度是 ？（列式计算）
（2）配制100mL3.00mol/L的盐酸，需以上浓盐酸 mL.（列式计算）
（3）还原4.8g金属氧化物，参加反应的氢气为2.016L（标准状况），生成的金属溶于上述盐酸，放出氢气1.344 L（标准状况），此金属氧化物是 。
A．Fe2O3 B．ZnO C．CuO
（4）将5.0 g CaCO3加入到足量的盐酸中，并将生成的气体全部通入足量的红热的碳中充分反应，可得到气体的体积为 。（折算成标况下）
（5）某金属R与一定体积的上述盐酸正好完全反应所得氯化物溶液20 mL，浓度为0.05 mol/L。它恰好能与20 mL 0.15 mol·L－1 的AgNO3溶液完全反应，则该氯化物的化学式 .
下列各种溶液中，能大量共存的无色透明的离子组（ ）
A．使PH=0的溶液： Fe2+ 、NO3-、SO42-、I-
B．C（H+）=10-14mol· L-1的溶液中：Na+ 、AlO2-、S2-、SO32-
C．酸性环境下：Na+ 、Cu2+、NO3-、SO42-、
D．使紫色石蕊试液变红的溶液中：K+ 、Na+ 、Ca2+ 、HCO3-
将标准状况下的a L氨气溶于1000 g水中，得到氨水的密度为b g·cm－3，则该氨水的物质的量浓度为
A． mol·L－1 B． mol·L－1
C． mol·L－1 D． mol·L－1
下列溶液中与50 mL 1 mol·L－1的AlCl3溶液中氯离子浓度相等的是
A．150 mL 1 mol·L－1 的NaCl B．75 mL 2 mol·L－1 的NH4Cl
C．150 mL 3 mol·L－1 的KCl D．75 mL 2 mol·L－1 的CaCl2
Na2CO3俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类。不正确的是
A．Na2CO3是碱 B．Na2CO3是盐 C．Na2CO3是钠盐 D．Na2CO3是正盐
相同温度和压强下，3体积的X2气体与6体积的Y2气体化合生成6体积的气态化合物A，则生成物A的化学式为 （ ）
A．XY2 B．X3Y2 C．X2Y3 D．XY
阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol－1，下列叙述正确的是
A．5.6g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3 ×6.02×1023
B．2.24 L CO2中含有的原子数为0.3×6.02×1023
C．200 mL 5 mol·L-1 Na2CO3溶液中，含6.02×1023个CO32—
D．4.5gSiO2晶体中含有的硅氧键数目为0.3×6.02×1023
在密闭容中发生下列反应aA（g）cC（g）＋dD（g），反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是 （ ）
A．A的转化率变小 B．平衡向正反应方向移动
C．D的体积分数变大 D．a ＜ c＋d
mol·L－1 B．
mol·L－1
mol·L－1 D．
mol·L－1
cC（g）＋dD（g），反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是 （ ）