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下图表示在密闭容器中C(s)+H2O(g)CO(g)+H2O(g)(正反应吸热)，反应达到平衡后，由于条件的改变而引起正、逆反应速率的变化，以及平衡移动的状况，据图可知，改变的条件是（    ）

A.增加CO浓度                 B.升高温度               C.增大压强                 D.增加水蒸气

C

解析：正、逆反应速率突然增大，只能从B、C中选，由于升温向正反应方向移动，v′(正)＞v(逆)与图不符，只能是增大压强引起。

练习册系列答案
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（1）某温度下，10L密闭容器中加入5molSO2、4.5molO2，经10min后反应达平衡时有3molSO2发生了反应．
①用SO2表示该反应的反应速率为
0.03mol．L-1min-1
0.03mol．L-1min-1
，用O2表示的速率为：
0.015mol．L-1min-1
0.015mol．L-1min-1

②O2的转化率为
33.3%
33.3%

③平衡时体系中SO3的体积分数为
37.5%
37.5%

（2）下图表示在密闭容器中反应：CO2（g）+C （s）?2CO（g）△H＞0，达到平衡后，由于改变某一条件而引起反应速度（v）和化学平衡的变化情况，
①a b过程中改变的条件可能是
降温
降温
；（选填：升温、降温、加压（缩小容器体积））
②bc段，平衡
正反应方向移动
正反应方向移动
 （选填“正反应方向移动”“逆反应方向移动”“不移动”），
③若缩小容器体积使体系压强增大时，平衡
逆反应方向移动
逆反应方向移动
（选填“正反应方向移动”“逆反应方向移动”“不移动”），反应速度变化情况在c-d段作出
．

（1）（4分）下图表示在密闭容器中反应：2SO2+O22SO3 △H<0达到平衡时，由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况，ab过程中改变的条件可能是                ；bc过程中改变的条件可能是                  ；

（2）（3分）已知下列两个热化学方程式：

H2(g)＋O2(g) ＝ H2O(l )   △H＝－285.8 kJ·mol－1

C3H8(g)＋5O2(g) ＝ 3CO2(g)+4H2O(l)  △H＝－2220.2 kJ·mol－1

实验测得H2和C3H8的混合气体共5mol，完全燃烧生成液态水时放热3847kJ，则混合气体中H2和C3H8的体积比是            

（3）、（3分）实验室进行电解氯化钠溶液时，两极共收集到4.48L气体（标况），假设反应后溶液的总体积为200ml，则电解后溶液中氢氧化钠的物质的量浓度               

 

（1）对于下列反应：2SO2 + O2   2SO3 ， 如果2min内SO2的浓度由6 mol/L下降为2 mol/L，那么，用SO2浓度变化来表示的化学反应速率为____________，用O2浓度变化来表示的反应速率为_____________。

（2）下图表示在密闭容器中反应：2SO2+O22SO3  △H<0达到平衡时，由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况，a b过程中改变的条件可能是         ；b c过程中改变的条件可能是            ； 若增大压强时，反应速度变化情况画在c~d处.

(3)请用化学平衡移动知识解释久置的氯水(尤其是长期放置在见光环境),最后浅绿色消失,溶液变成稀盐酸:

                                                                         

 

下图表示在密闭容器中反应：

2SO2+O22SO3   △H＜0，达到平衡时，由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况，a~b过程中改变的条件可能是          ；b~c过程中改变的条件可能是              ； 若增大压强时，反应速度变化情况画在c~d处.

 

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