题目内容

已知：
①2C(s)+O2(g)===2CO(g)　 ΔH1　
②2CO(g)+O2(g)===2CO2(g)　ΔH2

下列说法中正确的是


  1. A.
    碳的燃烧热ΔH为0.5ΔH1kJ·mol-1
  2. B.
    ②能表示CO燃烧热的热化学方程式
  3. C.
    碳的燃烧热ΔH＝0.5(ΔH1+ΔH2)
  4. D.
    碳的燃烧热小于CO的燃烧热
C
两式相加得：C(s)＋O2(g)=== CO2(g)　（ΔH1＋ΔH2）/2，且燃烧热是指 1 mol 可燃物生成稳定的氧化物时所对应的热量，故答案为C。
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已知化学反应2C(s)+O2(g) 2CO(g)，2CO(g)+O2(g) 2CO2(g)都是放热反应。据此判断，下列说法不正确的是(其他条件相同)(    )

A.12 g C所具有的能量一定高于28 g CO所具有的能量

B.56 g CO和32 g O2所具有的总能量大于88 g CO2所具有的总能量

C.12 g C和32 g O2所具有的总能量大于44 g CO2所具有的总能量

D.将一定质量的C燃烧，生成CO2比生成CO时放出的热量多

现代工业将煤炭气化，既可以提高燃料的利用率、减少CO、SO2等的排放，又可以扩大水煤气的广泛用途。

⑴已知：2C(s)+O2(g)＝2CO(g)；ΔH1 ,  2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)；ΔH2 。

则反应C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)；ΔH＝    ▲   。（用含ΔH1、ΔH2的代数式表示）

⑵CO和H2在一定条件下合成甲醇的反应为：CO(g)+2H2(g) CH3OH（g）；ΔH3。现在容积均为1L的a、b、c、d、e五个密闭容器中分别充入1mol CO和2mol H2的混合气体，控温，进行实验，测得相关数据如下图1和图2。

①该反应的ΔH3     ▲   0（选填“＜”、“＞”或“=”，下同），K1   ▲  K2。

②将容器c中的平衡状态转变到容器d中的平衡状态，可采取的措施有   ▲   。

⑶某燃料电池以CO为燃料，以空气为氧化剂，以熔融态K2CO3为电解质。写出该燃料电池负极的电极反应式：          ▲           。

（14分）请回答下列有关问题：

（1）现代工业将煤汽化，既可以提高燃料的利用率、减少CO、SO2等的排放，又可以扩大水煤气的用途。

①已知：2C(s)+O2(g)＝2CO(g)；ΔH1 ,  2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)；ΔH2 。

则反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)；ΔH＝       。（用含ΔH1、ΔH2的代数式表示）

②CO和H2在一定条件下合成甲醇的反应为：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)；ΔH3。现在容积均为1L的a、b、c、d、e五个密闭容器中分别充入1mol CO和2mol H2的混合气体，控温，进行实验，测得相关数据如下图1和图2。

a. 该反应的ΔH3    0（选填“＜”、“＞”或“=”，下同），K1    K2。

b. 将容器d中的平衡状态转变到容器c中的平衡状态，可采取的措施有          。

（2）某燃料电池以熔融态K2CO3为电解质，一极通入CO，另一极通入空气和CO2的混合气体。已知该燃料电池正极反应为2CO2+O2+4e-=2CO32—；则其负极的电极反应式为    

                    。

（3）煤汽化后的煤渣可以提炼重金属。下图为某温度下，Fe(OH)3(s)、Mg(OH)2(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液的pH，金属阳离子浓度变化情况。据图分析：

该温度下，溶度积常数的关系为：Ksp[ Fe(OH)3]____Ksp[Mg(OH)2]（填：>、=、<）；如果在新生成的Mg(OH)2浊液中滴入足量的Fe3+，振荡后，白色沉淀会全部转化为红褐色沉淀，原因是             。

 

已知：

①2C (s) ＋ O 2(g) ＝ 2CO (g)      △H ＝－221.0 kJ/mol   

②C (s) ＋ O 2(g) ＝  CO2 (g)       △H ＝－393.51kJ/mol

计算反应C (s) ＋ CO2 (g) ＝ 2CO (g)的反应热△H为（     ）

A. 172.51 kJ/mol                                      B. -283.01 kJ/mol

C. 283.01 kJ/mol                                           D. 504.00 kJ/mol

 

请回答下列化学有关问题：

（1）现代工业将煤汽化，既可以提高燃料的利用率、减少CO、SO2等的排放，又可以扩大水煤气的用途。

①已知：2C(s)+O2(g)＝2CO(g)；ΔH1 ,  2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)；ΔH2 。

则反应C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)；ΔH＝        。（用含ΔH1、ΔH2的代数式表示）

②CO和H2在一定条件下合成甲醇的反应为：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)；ΔH3。现在容积均为1L的a、b、c、d、e五个密闭容器中分别充入1mol CO和2mol H2的混合气体，控温，进行实验测得相关数据如下图1和图2。

a. 该反应的ΔH3     0（选填“＜”、“＞”或“=”，下同）， K1     K2。  

b. 将容器d中的平衡状态转变到容器c中的平衡状态，可采取的措施有           。

（2）煤汽化后的煤渣可提炼重金属。右图为某温度下，Fe(OH)3(s)、Mg(OH)2(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液的pH，金属阳离子浓度变化情况。据图分析：

该温度下，溶度积常数的关系为：Ksp[ Fe(OH)3]____Ksp[Mg(OH)2]

（填：>、=、<）；如果在新生成的Mg(OH)2浊液中滴入足量的Fe3+，振荡后，白色沉淀会全部转化为红褐色沉淀，原因是           

 

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