Question

实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取氯气，已知铅蓄电池放电时发生如下反应：

负极 Pb+SO₄^2﹣═PbSO₄+2e^﹣

正极 PbO₂+4H⁺+SO₄^2﹣+2e^﹣═PbSO₄+2H₂O

今若制得Cl₂ 0.050摩，这时电池内消耗的H₂SO₄的物质的量至少是（）

    A．             0.025摩            B． 0.050摩         C． 0.10摩   D． 0.20摩

Answer 1

考点：  电解原理．

专题：  电化学专题．

分析：  根据电解过程中电荷守恒找出氯气和硫酸的关系式，根据氯气计算硫酸的消耗量．

解答：  解：设生成0.050摩氯气需转移的电子为xmol．

   2Cl^﹣﹣2e^﹣=Cl₂↑

      2mol  1mol

      x     0.050mol  

解得x=0.1mol，

设消耗硫酸的物质的量为ymol，

放电时，铅蓄电池的电池反应式为：

PbO₂+Pb+2H₂SO₄=2PbSO₄+2H₂O    转移电子

                     2mol       2mol

                     y         0.1mol

y=0.1

所以消耗硫酸  0.1mol．

故选：C．

点评：  本题以电解池为载体考查了氧化还原反应的有关计算，明确反应过程中电荷守恒是解本题的关键．