Question

下列叙述不正确的是（　　）

• A、活泼金属与活泼非金属化合时，能形成离子键
• B、阴、阳离子通过静电引力所形成的化学键叫做离子键
• C、离子所带电荷的符号和数目与成键原子成键时得失电子有关
• D、阳离子半径比相应的原子半径小，而阴离子半径比相应的原子半径大

Answer 1

分析：A．活泼金属和活泼非金属化合时易形成离子键；
B．阴阳离子通过静电作用形成离子键；
C．离子所带电荷的符号与数目与成键原子成键时得失电子及数目有关；
D．原子失电子变成阳离子，原子得电子变成阴离子，原子或离子的电子层数越多其半径越大．

解答：解：A．活泼金属和活泼非金属化合时通过得失电子易形成离子键，故A正确；
B．阴阳离子通过静电作用形成离子键，相互作用包含吸引力和排斥力，故B错误；
C．离子所带电荷的符号与数目与成键原子成键时得失电子及数目有关，阳离子带正电荷，阴离子带负电荷，故C正确；
D．原子失电子变成阳离子，原子得电子变成阴离子，原子或离子的电子层数越多其半径越大，所以阳离子半径小于其原子半径，阴离子半径大于其原子半径，故D正确；
故选B．

点评：本题考查了化学键的概念、作用力及离子和原子半径的比较，根据化学键概念结合原子得失电子来分析解答，注意化学键中“相互作用”的含义，为易错点．