下列说法不正确的是( )A．使元素的化合态转化成游离态的过程可能是还原的过程B．高炉炼铁的原料有铁矿石.焦炭和空气．工业上就是用焦炭还原铁矿石以制得生铁C．电解熔融氧化铝时.每还原出2.7kg铝.必有300mol电子转移D．工业上常用电解熔融NaCl的方法制取金属钠题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

7．下列说法不正确的是（　　）

	A．	使元素的化合态转化成游离态的过程可能是还原的过程
	B．	高炉炼铁的原料有铁矿石、焦炭和空气．工业上就是用焦炭还原铁矿石以制得生铁
	C．	电解熔融氧化铝时，每还原出2.7kg铝，必有300mol电子转移
	D．	工业上常用电解熔融NaCl的方法制取金属钠

分析 A．金属阳离子可被含有生成金属单质；
B．高炉炼铁中起还原剂作用的是CO；
C.2.7kg铝为100mol，结合化合价的变化判断；
D．工业用电解的方法冶炼钠．

解答解：A．元素有金属元素和非金属元素之分，使金属阳离子转化为金属单质的过程是借助还原反应．与之相反，使非金属阴离子转化为非金属单质的过程则是借助氧化反应，如2Br^-+Cl₂═2Cl^-+Br₂，故A正确；
B．高炉炼铁中起还原剂作用的是CO，而并非焦炭，故B错误；
C．电解熔融氧化铝时，Al³⁺+3e^-═Al，冶炼2.7kgAl共获得电子：n（e^-）=$\frac{2700g}{27g/mol}$×3=300mol，故C正确；
D．NaCl水溶液里的H⁺得电子能力远比Na⁺强，电解NaCl水溶液获得氢氧化钠溶液和氢气、氯气，所以不可能得到金属钠，因此工业上常用电解熔融NaCl的方法制取金属钠，故D正确，
故选B．

点评本题考查氧化还原反应，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意把握物质的性质以及氧化还原反应的特点，难度不大．

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18．pH=11的NaOH溶液与pH=3CH₃COOH的溶液等体积混合，下列关系正确的是（　　）

	A．	c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）		B．	c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-）
	C．	c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）		D．	c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

15．

X、Y、Z、W四种短周期元素在周期表中的位置关系如图：
Ⅰ．若Y元素原子的最外层电子数是电子层数的3倍．
（1）W的原子结构示意图为

．
（2）一定条件下，X的最低价氢化物与X的某种氧化物按2：3物质的量比混合恰好反应生成X单质和水，该氧化物的化学式为NO．
（3）写出铜片置于Z的最高价氧化物水化物稀溶液，没有明显变化．加热，依然如故．再通入空气，溶液就逐渐变蓝，反应的离子方程式：2Cu+4H⁺+O₂=2Cu²⁺+2H₂O．
II．若Y和Z的核外电子数之和为20．
（4）相对分子质量为28 的Y的氢化物电子式为

（5）W的一种单质溶于足量浓硝酸，反应过程转移电子物质的量是该单质的20倍．反应的化学方程式：P₄+20HNO₃（浓）=20NO₂↑+4H₃PO₄+4H₂O．
（6）X单质熔点2076℃．沸点3927℃，晶体硬度近似于金刚石，则X单质晶体属于原子晶体；Z单质晶体结构与金刚石类似，晶体内化学键键角为109°28′．

2．A、B、C、D、E五种溶液分别是HCl、CH₃COOH、NaOH、NH₃•H₂O、Na₂CO₃溶液中的一种．常温下进行下列实验：
①将1L pH=9的A溶液分别与xL 0.001mol/L B溶液、yL 0.001mol/L D溶液充分反应后溶液呈中性，x、y大小关系为：y＜x；
②浓度均为0.1mol/L C与D溶液等体积混合，溶液呈酸性．
③浓度均为0.1mol/L A和E溶液的pH：A＜E．
回答下列问题：
（1）D是HCl溶液（填化学式）；
（2）写出A与足量B溶液反应的离子方程式2CH₃COOH+CO₃^2-═2CH₃COO^-+CO₂↑+H₂O；
（3）将等体积、等物质的量浓度的D、E分别与足量的铝粉反应，产生H₂的物质的量之比为1：3；
（4）将等体积、等物质的量浓度的B和C混合后，所得溶液的pH约为7，原因是醋酸根离子的水解程度与铵根离子的水解程度相当；
（5）室温时在一定体积0.4mol/L的E溶液中，加入一定体积的0.1mol/L的D溶液时，混合溶液pH=13，若混合后溶液的体积变化忽略不计，则D、E溶液的体积之比是3：2．

12．下列物质之需克服范德华力，就可气化的是（　　）

19．常温下，下列各组溶液混合后，溶液pH大于7的是（　　）

	A．	含等物质的量的HNO₃、Na₂CO₃、CH₃COOH的溶液
	B．	pH=1的盐酸与pH=13的氨水等体积混合
	C．	0.05mol/L的H₂SO₄和0.1mol/L的KOH等体积混合
	D．	pH=2的CH₃COOH和pH=12的NaOH等体积混合

16．A、B、C、D、E、F、G、H是中学化学中常见的气体，它们均由短周期元素组成，具有如下性质：
①A、B、E、F、G能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，H能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，C、D不能使湿润的石蕊试纸变色；
②A和H相遇产生白色的烟；
③B和E都能使品红溶液褪色；
④将红热的铜丝放入装有B的瓶中，瓶内充满棕黄色的烟；
⑤将点燃的镁条放入装有F的瓶中，镁条剧烈燃烧，生成白色粉末，瓶内壁附着黑色颗粒；
⑥C和D相遇生成红棕色气体；
⑦G在D中燃烧可以产生E和H₂O；
回答下列问题：
（1）A的化学式是HCl，②中烟的化学式是NH₄Cl；
（2）④中发生反应的化学方程式是Cu+Cl₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CuCl₂；
（3）⑤中发生反应的化学方程式是2Mg+CO₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C；
（4）C的化学式是NO；
（5）⑦中发生反应的化学方程式是2H₂S+3O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2SO₂+2H₂O．

17．在0.2mol/L的CH₃COOH溶液中分别加入下列物质或升高温度后，有关判断正确的是（　　）

	A．	适当升高温度，CH₃COOH的电离程度减小
	B．	加少量NaOH固体，CH₃COOH的电离平衡向正方向移动
	C．	加少量0.2 mol/L 的HCl溶液，溶液中c（H⁺）增大，平衡向正方向移动
	D．	加少量CH₃COONa固体，CH₃COOH的电离平衡向正方向移动

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