题目内容

下列说法错误的是（ ）

A．二氧化碳和二氧化硅都属于原子晶体

B．分子晶体的状态变化，只需克服分子间作用力

C．金属晶体通常具有导电、导热性能和良好的延展性

D．离子晶体在熔化状态下能导电

练习册系列答案
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将Mg、Cu组成的2.64 g混合物投入到100 mL稀硝酸中完全溶解，并收集还原产物NO气体（还原产物只有一种）。然后向反应后的溶液中逐滴加入2 mol·L-1 NaOH溶液，下图是生成沉淀的质量与滴入NaOH溶液体积间的关系图。以下说法不正确的是( )

A．稀硝酸的浓度为1.9 mol/L

B．生成的NO在标况下的体积为0.896 L

C．a的值为15

D．Cu的物质的量为0.02 mol

下列装置或操作不能达到实验目的是( )

下列五种烃①2-甲基丁烷②2，2-二甲基丙烷③戊烷④丙烷⑤丁烷，按沸点由高到低的顺序排列的是（ ）

A．①＞②＞③＞④＞⑤ B．②＞③＞⑤＞④＞①

C．③＞①＞②＞⑤＞④ D．④＞⑤＞②＞①＞③

1919年，Langmuir提出等电子体的概念，由短周期元素组成的粒子，只要原子数相同，各原子的最外层电子数之和相同，也可互称为等电子体．等电子体的结构相似、物理性质相似。根据上述原理，下列各对粒子中，空间结构相似的是（ ）

A．SO2与SO3 B．CO2与N2O C．CS2与NO2 D．PCl3与BF3

已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是kJ•mol-1。请根据下表所列数据判断，错误的是（ ）

元素
 

I1
 

I2
 

I3
 

I4
 

X
 

502
 

4 600
 

6 900
 

9 500
 

Y
 

588
 

1 820
 

2 750
 

11 600
 

A．元素X的常见化合价是+1

B．元素Y是ⅢA族元素

C．元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XCl

D．若元素Y处于第3周期，它可与冷水剧烈反应

氨气在生产、生活和科研中应用十分广泛。

（1）①SNCR-SCR是一种新型的烟气脱硝技术（除去烟气中的NOx），SNCR-SCR流程中发生的主要反应有：

4NO（g）+4NH3（g）+O2（g） 4N2（g）+6H2O（g）△H=-1627．2kJ•mol-1；

6NO（g）+4NH3（g） 5N2（g）+6H2O（g）△H=-1807．0kJ•mol-1；

6NO2（g）+8NH3（g） 7N2（g）+12H2O（g）△H=-2659．9kJ•mol-1；

反应N2（g）+O2（g） 2NO（g）的△H= ____________ kJ•mol-1

②液氨可以发生电离：2NH3（l） NH2-+NH4+，COCl2和液氨发生“复分解”反应生成尿素，写出该反应的化学方程式____________；

（2）氨气易液化，便于储运①若在恒温恒容的容器内进行反应2NH3（g） N2（g）+3H2（g）；△H=+94．4kJ/mol，下列表示该反应达到平衡状态的标志有____________（填字母序号）

A．容器中混合气体的密度保持不变

B．NH3（g）百分含量保持不变

C．容器中混合气体的压强保持不变

D．有3个H-H键生成同时又1个N≡N键生成

②其他条件相同时，该反应在不同催化剂作用下反应，相同时间后，氨气的转化率随反应温度的变化如图所示．在600℃时催化效果最好的是____________（填催化剂的化学式）．c点氨气的转化率高于b点，原因是____________。

（3）如图表示使用新型电极材料，以N2、H2 为电极反应物，以HCl-NH4Cl为电解质溶液组成的既能提供能量又能实现氮固定的新型电池。请写出该电池的正极反应式____________；生产中可分离出的物质A的化学式为____________。

下列说法正确的是（ ）

A．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质微粒直径在1nm～100nm之间

B．NH3的沸点高于PH3，是因为N-H键能大于P-H键能

C．金属阳离子只存在于离子晶体中

D．由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物

Mg-AgCl电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池。下列叙述正确的是

A．正极反应式为Mg-2e-=Mg2+

B．正极反应式为Ag+e-=Ag

C．电池放电时Cl-由负极向正极迁移

D．负极会发生副反应Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑

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