Question

【题目】25℃时，0.1 mol Na2CO3与盐酸混合所得的一组体积为1 L的溶液，溶液中部分微粒与pH 的关系如下图所示。下列有关叙述正确的是

A. b点所示的溶液中：c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(OH-)+c(Cl-)

B. 随pH增大，数值先减小后增大

C. 25℃时，碳酸的第一步电离常数Ka1=10-6

D. 溶液呈中性时：c(HCO3- )>c(Cl-)>c(CO32-)

Answer 1

【答案】C

【解析】A、由图解可知，b点时pH>10，且c(CO32-)=c(HCO3-)，即少量的盐酸与碳酸钠反应，则溶液的溶质为NaCl、Na2CO3与Na HCO3，根据电荷守恒可得：c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+ c(HCO3-)+c(OH-)+c(Cl-)，或者c(Na+)+c(H+)=3c(CO32-)+c(OH-)+c(Cl-)，所以A错误；B、由图象知，从pH>8开始，c(CO32-)逐渐增大，c(HCO3-)逐渐减小，所以数值增大，故B错误；C、由a点可知，当pH=6时，即c(H+)=10-6mol/L，c(H2CO3)= c(HCO3-)=0.02mol/L，碳酸的第一步电离方程式为H2CO3H＋＋HCO3－，则Ka1= =10-6mol/L，故C正确；D、当溶液呈中性时，发生的反应为①Na2CO3＋HCl=NaCl＋NaHCO3和②NaHCO3＋HCl=NaCl＋CO2↑＋H2O，在反应①中，生成的NaCl和NaHCO3浓度相等，在反应②中，生成的NaHCO3又消耗一部分，所以c(NaCl)>c(NaHCO3)，即c(Cl—)>c(HCO3—)，所以D错误。本题正确答案为C。