题目内容
下表是元素周期表的一部分，请回答有关问题：
| 族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0族 |
| 2 | ① | ② | ③ | |||||
| 3 | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | |||
| 4 | ⑨ | ⑩ |
(1)表中化学性质最不活泼的元素，其原子结构示意图为 。
(2)表中能形成两性氢氧化物的元素是 (用元素符号表示)，写出该元素的单质与⑨的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式：
。
(3)④元素与⑦元素形成化合物的化学方程式 。
(4)①、②、⑥、⑦四种元素的最高价氧化物对应水化物中酸性最弱的是 (填化学式)。
(5)③元素与⑩元素两者核电荷数之差是 。
(1) Ar
(2) Al 2Al+20H-+6H2O=2[Al(OH)4]-+3H2 ↑
(3) Mgcl2
(4) H2CO3
(5) 26
互动课堂系列答案
B．
C．
D．
短周期元素A、B、C的位置如图所示，已知B、C两元素所在族序数之和是A元素所在族序数的二倍，B、C两元素的原子序数之和是A元素的4倍，则A、B、C依次是
A．Be、Na、Al B．O、P、Cl
| A | ||
| B | C |
过碳酸钠（2Na2CO3·3H2O2）是一种集洗涤、漂白、杀菌于一体的氧系漂白剂。
已知：①过碳酸钠具有Na2CO3和H2O2的性质。
②2Na2CO3 (aq) + 3H2O2 (aq) 
2Na2CO3·3H2O2 (s) ΔH < 0
③50 °C时 2Na2CO3·3H2O2 (s) 开始分解
某兴趣小组制备过碳酸钠的装置示意图如下：
 |
请回答下列问题：
（1）图中玻璃导管a的作用是
（2）本实验的关键是控制温度，用该装置制备过碳酸钠有不足之处，下列改进措施可行的是 （填序号)。
A、缓慢滴加H2O2溶液 B、冷水浴 C、用酒精灯加热
（3）将实验改进后按以下流程可获得过碳酸钠产品
①洗涤固体Y时选用无水乙醇作为洗涤剂的目的是
②在滤液X中加入适量中加入适量NaCl固体可析出过碳酸钠，原因是
（4）下列物质中，会引起过碳酸钠失效的有 。
A．Na2S B．FeCl3 C．Na2SiO3 D．NaHCO3
（5）过碳酸钠产品中往往含有少量碳酸钠，可用重量法测定过碳酸钠的质量分数；其操作步骤：取m1g样品→溶解→沉淀反应→ 过滤过滤
→ 洗涤洗涤
→ 干燥干燥
→ 称量m2g。
①写出沉淀反应的离子方程式______________________________________
②产品中过碳酸钠质量分数的表达式为： 。
③结果与分析：
乙醛在氧化铜催化剂存在的条件下，可被空气氧化成乙酸。依据此原理设计实验制得并在试管C中收集到少量乙酸溶液（如图所示：试管A中装有40％的乙醛水溶液、氧化铜粉末；试管C中装有适量蒸馏水；烧杯B中装有某液体）。已知在60℃～80℃时用双连打气球鼓入空气即可发生乙醛的氧化反应，连续鼓入十几次反应基本完全。有关物质的沸点见下表：
| 物质 | 乙醛 | 乙酸 | 甘油 | 乙二醇 | 水 |
| 沸点 | 20.8℃ | 117.9℃ | 290℃ | 197.2℃ | 100℃ |
请回答下列问题：
（1）试管A内在60℃～80℃时发生的主要反应的化学方程式为（注明反应条件）____________________________________；
（2）写出一种检验乙醛中含有醛基的方法（用方程式表示，任意写出一种）：
（3）如图所示在实验的不同阶段，需要调整温度计在试管A内的位置，在实验开始时温度计水银球的位置应在_____________；目的是____________________；当试管A内的主要反应完成后温度计水银球的位置应在___________________，目的是_____________________________；
（4）烧杯B的作用是___________________________；烧杯B内盛装的液体可以是____________（写出一种即可，在题给物质中找）；
（5）若想检验试管C中是否含有产物乙酸，请你在所提供的药品中进行选择，设计一个简便的实验方案。所提供的药品有：pH试纸、红色的石蕊试纸、白色的醋酸铅试纸、碳酸氢钠粉末。实验仪器任选。该方案为