题目内容

在K2Cr2O7+14HCl═2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O反应中，
 
是氧化剂；
 
是还原剂；
 
元素被氧化；
 
元素被还原；电子转移的总数是：
 
．
考点：氧化还原反应
专题：氧化还原反应专题
分析：K2Cr2O7+14HCl═2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O反应中，Cr元素的化合价由+6价降低为+3价，Cl元素的化合价由-1价升高为0，以此来解答．
解答： 解：K2Cr2O7+14HCl═2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O反应中，Cr元素的化合价降低，Cr元素被还原，则K2Cr2O7为氧化剂，Cl元素的化合价升高，Cl元素被氧化，则HCl为还原剂，该反应中转移电子为2×（6-3）=6e-，
故答案为：K2Cr2O7；HCl；Cl；Cr；6e-．
点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念及转移电子的考查，题目难度不大．
练习册系列答案
相关题目
Ⅰ氨是氮循环中的重要物质，在生产、生活和科研中有着广泛的应用．
一定条件下，将2mol NH3和1mol CO2充入容积为2L的密闭容器中发生反应2NH3（g）+CO2?CO（NH2）2（s）+H2O（g），反应进行2min时达到平衡，NH3的平衡转化率为50%；则2min内该反应的反应速率v（NH3）=
 
，此条件下该反应的化学平衡常数表达式为K=
 
；计算得K值为
 
．
Ⅱ在一固定体积的密闭容器中，在850℃时发生如下反应：CO（g）+H2O（g）
催化剂
CO2（g）+H2（g），容器内各物质的浓度（mol/L）变化如下（在850℃时其化学平衡常数K=1.0）．
时间/mimCOH2OCO2H2
00.2000.30000
20.1380.2380.0620.062
3c1c2c3c3
4c1c2c3c3
（1）下列可以作为判断该反应已经达到化学平衡状态依据的是
 
．
A．容器内压强不变
B．CO的消耗速率等于CO2的生成速率
C．混合气体中CO的体积分数不变
D．c（CO2）：c（H2）=1：1
（2）上表中：cl=
 
mol/L．
Ⅲ若在25℃时，pH=a的氢氧化钠溶液与pH=b的醋酸溶液等体积混合，恰好完全反应．
（1）混合液中A-水解常数的表达式为Kh=
 
．
（2）计算该温度下醋酸的电离常数（用含a、b的式子表示）为
 
．
标准状况下，4.48L HCl气体溶于一定量的水配成200.00mL溶液，请根据题目所给出的数据计算（写出计算过程）：
（1）此状态下，HCl的物质的量是多少？
（2）该溶液中HCl的物质的量浓度．
（3）该溶液和某H2SO4溶液的c（H+）相等，求硫酸溶液的物质的量浓度．
写出下列化学反应方程式与离子反应方程式：
（1）过量的Ca（HCO3）2溶液与NaOH溶液
 
．
（2）NaHCO3溶液与盐酸
 
．
（3）澄清石灰水中通入少量CO2气体
 
．
（4）向NaHSO4（aq）中，逐渐滴入Ba（OH）2（aq）至中性
 
．
（5）向4题中所得aq中继续加入Ba（OH）2（aq）
 
．
（6）向Ba（OH）2（aq）中逐渐加NaHSO4（aq）至刚好沉淀完全
 
．
（7）向6题中所得aq中继续加NaHSO4（aq）
 
．
（1）氯水有漂白作用，是由于其中含具有漂白性的
 
（填“HCl”或“HClO”）的缘故．奶粉中
 
（填“蛋白质”或“葡萄糖”）含量不足，将导致食用这种奶粉的婴幼儿营养不良．
（2）属于人体生命活动必需的微量元素是
 
（填“Fe”、“H”或“Na”）；钢铁暴露在潮湿空气中发生电化学腐蚀的实质是：钢铁表面的水膜与铁和碳组成了无数微小的
 
．
（3）蛋白质是构成生命的基础物质，是日常膳食的重要组成部分．下列食物中富含蛋白质的是
 
（填序号）．①苹果 ②葡萄干 ③牛奶 ④米饭 ⑤大豆．
4mol/L的KOH溶液100mL．取出5mL，这5mL的溶液中K+的浓度为
 
．
实验室制乙烯时，浓硫酸使溶液“逐渐变黑”，说明浓硫酸具有
 
性质．
与9g H2O中所含的中子数相等的D2O的质量为
 
．
最近，国际上提出的“绿色化学”是指化学工业生产中（　　）
A、对废水、废气、废渣进行严格处理
B、不排放任何有害物质
C、在化工厂及周围种草、种树、种花，使工厂成为花园式工厂
D、以绿色植物为原料，以生物催化剂实现化工生产过程的化学

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