Question

在0.1mol?L^-1Na₂CO₃溶液中，下列关系正确的是（　　）

A、c（Na⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（HCO₃^-）＞c（H⁺）

B、c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）+c（OH^-）

C、c（Na⁺）＞c（CO₃^2-一）＞c（HCO₃^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

D、c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）+c（H₂CO₃）=0.1 mol?L^-1

Answer 1

分析：A、碳酸钠溶液中，钠离子浓度最大，碳酸根离子部分水解生成碳酸氢根离子和氢氧根离子，溶液显示碱性；
B、碳酸钠溶液中电荷守恒关系式中，碳酸根离子带两个单位的负电荷；
C、碳酸钠溶液显示碱性，氢氧根离子大于氢离子浓度；
D、根据物料守恒可知c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）+c（H₂CO₃）=0.1 mol?L^-1．

解答：解：A、碳酸钠溶液中，钠离子浓度最大，其次是碳酸根离子，碳酸根离子部分水解生成少量的碳酸氢根离子和氢氧根离子，溶液显示碱性，氢氧根离子来自碳酸根离子的水解和水的电离，所以碳酸氢根离子浓度大于氢氧根离子浓度，所以溶液中离子浓度关系为c（Na⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（HCO₃^-）＞c（H⁺），故A正确；
B、碳酸根离子带有两个单位负电荷，其系数应该为2，所以碳酸钠溶液中正确的电荷守恒关系为：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）+c（OH^-），故B错误；
C、由A可知，碳酸钠溶液中各离子浓度关系为：c（Na⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（HCO₃^-）＞c（H⁺），故C错误；
D、碳酸钠溶液中物料守恒关系为：c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）+c（H₂CO₃）=0.1 mol?L^-1，故D错误；
故选A．

点评：本题考查了溶液中离子浓度大小比较，题目难度中等，注意掌握根据电荷守恒、物料守恒、盐的水解原理判断溶液中离子浓度大小关系的方法，试题培养了学生灵活应用所学知识的能力．