Question

某一元弱酸（用HA表示）在水中的电离方程式是：HA?H⁺+A^-，回答下列问题：
（1）向溶液中加入适量KA固体，以上平衡将向

 

（填“正”、“逆”）向移动
（2）若向溶液中加入适量Na₂SO₄溶液，以上平衡将向

 

（填“正”、“逆”）向移动，溶液中c（HA）将

 

（填“增大”、“减小”或“不变”），溶液中c（OH^-）将

 

（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（3）试设计实验方案证明HA为弱酸

 

．

Answer 1

考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：（1）向溶液中加入适量KA固体，c（A^-）增大，结合浓度对平衡移动的影响分析；
（2）若向溶液中加入适量Na₂SO₄溶液，Na₂SO₄对平衡无影响，但溶液体积增大，促进电离；
（3）要证明一元酸HA为弱酸，可证明存在电离平衡、不能完全电离或从对应的强碱盐溶液呈碱性的角度．

解答： 解：（1）向溶液中加入适量KA固体，c（A^-）增大，平衡向减小c（A^-）的方向即逆反应方向移动，
故答案为：逆；
（2）若向溶液中加入适量Na₂SO₄溶液，Na₂SO₄对平衡无影响，但溶液体积增大，促进电离，平衡向正方向移动，溶液中c（A^-）减小，c（H⁺）减小，则c（OH^-）增大，
故答案为：正；减小；增大；
（3）对应的强碱盐溶液呈碱性的角度来设计，测0.1mol/LHA溶液的PH，若溶液的PH＞1，则是弱酸，故答案为：测0.1mol/LHA溶液的PH，若溶液的PH＞1，则是弱酸；

点评：本题考查实验方案的评价，侧重于弱酸的实验角度的探究，注意把握实验原理和角度，学习中注意相关基础知识的积累，题目难度不大．