题目内容
将51.2gCu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物（含NO、N2O4、NO2）的混合物共0.8mol，这些气体恰好能被500ml 2mol/LNaOH溶液完全吸收，生成含NaNO3和NaNO2的盐溶液，其中NaNO2的物质的量为
A．0.2mol B．0.6mol
C．0.8mol D．1.0mol
C
【解析】
试题分析：由题干知
n(Cu)=51.2g÷64g/mol=0.8mol。
n(NaOH)=0.5L×2mol/L=1mol
整个反应过程转移电子数为0.8mol×2=1.6mol，由电子守恒可知铜失的电子恰好为HNO3中+5价N元素变为NaNO2中+3价N得到的电子数所以有n(NaNO2)=1.6mol/2=0.8mol
考点：了解金属与硝酸的反应及进行相关计算。
氢是宇宙中最丰富的元素，为一切元素之源。
23.1.H原子的电子排布式是“1s1”，该式子未表明电子运动状态的方面是 （选填编号）。
a．电子层 b．电子亚层
c．电子云的伸展方向 d．电子的自旋
24.2.金属锂与氢气在一定条件下能直接化合生成 LiH，以下事实能说明LiH是离子化合物的是 （选填编号）。
a．H为-1价 b．熔融状态能导电 c．加热到600℃不分解
LiH的电子式为 。
核外有2个电子的简单阴、阳离子有若干种，试比较它们半径的大小 。
25.3.非金属元素R的气态氢化物的化学式为H8-nR，则R的最高氧化物的化学式为 。
26.4.根据下表中的键能数据，写出氮气、氢气合成氨气的热化学方程式 。
在合成氨的工业生产中，科学家在努力寻找活性温度更低的新催化剂，简述其意义 。
共价键 | 键能(KJ/ mol） |
N≡N | 946 |
H－H | 436 |
H－N | 391 |
27.5.钯（Pd）是优良的储氢金属：2Pd (s)+xH2(g)
2PdHx (s) +Q(Q＞0)
通常状况下，x的最大值为0.8，为使x＞0.8可采取的措施是 ；为使PdHx 产生H原子并在固体中快速流动，可采取的措施是 （选填编号）。
a.升温 b．减压 c．及时移走金属钯
