Question

3．中学化学中几种常见物质的转化关系如图所示（图中部分反应物或生成物及反应条件未列出）．

已知：A、B、C、D是单质，其余是化合物，其中B、D是常见金属，且组成B的元素属于过渡元素．又知A在C中点燃有苍白色火焰，M既可溶于盐酸又可溶于NaOH溶液．请回答下列问题：
（1）W的电子式是．
（2）写出N的化学式：FeCl₃，写出B元素在周期表中的位置第四周期第VIII族．
（3）写出下列反应的离子方程式：反应①2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2Cl₂↑+2H₂↑+2OH^-．反应③3AlO₂^-+Al³⁺+6H₂O=4Al（OH）₃↓．
K溶液和过量氨水反应Al³⁺+3NH₃?H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺．

Answer 1

分析 A在C中点燃有苍白色火焰，应为H₂在Cl₂中的燃烧，则A为H₂，C为Cl₂，W为HCl，应为电解饱和食盐水的反应，则X为饱和NaCl溶液，Y为NaOH，B、D是常见金属，且组成B的元素属于过渡元素，M既可溶于盐酸又可溶于NaOH溶液，能与NaOH反应生成H₂的金属为Al，则D为Al，Z为NaAlO₂，K为AlCl₃，M为Al（OH）₃，由转化关系可知B应为变价金属，应为Fe，则N为FeCl₃，H为FeCl₂，结合物质的性质以及题目的要求解答该题．

解答 解：A在C中点燃有苍白色火焰，应为H₂在Cl₂中的燃烧，则A为H₂，C为Cl₂，W为HCl，应为电解饱和食盐水的反应，则X为饱和NaCl溶液，Y为NaOH，B、D是常见金属，且组成B的元素属于过渡元素，M既可溶于盐酸又可溶于NaOH溶液，能与NaOH反应生成H₂的金属为Al，则D为Al，Z为NaAlO₂，K为AlCl₃，M为Al（OH）₃，由转化关系可知B应为变价金属，应为Fe，则N为FeCl₃，H为FeCl₂，
（1）W为HCl，W的电子式是 ，
故答案为：；
（2）根据上面的分析可知，N为FeCl₃，B为Fe，铁元素在周期表中的位置是第四周期第VIII族，
故答案为：FeCl₃；第四周期第VIII族；
（3）反应①的离子方程式为2Cl^-+2H₂O $\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2Cl₂↑+2H₂↑+2OH^-，反应③的离子方程式为3AlO₂^-+Al³⁺+6H₂O=4Al（OH）₃↓，K为AlCl₃，K溶液和过量氨水反应为Al³⁺+3NH₃?H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺，
故答案为：2Cl^-+2H₂O $\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2Cl₂↑+2H₂↑+2OH^-；3AlO₂^-+Al³⁺+6H₂O=4Al（OH）₃↓；Al³⁺+3NH₃?H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺．

点评 本题考查无机物的推断，题目难度中等，根据物质的典型性质，明确物质的种类为解答该题的关键，题中注意以A在C中点燃有苍白色火焰为突破口，注意工业电解饱和食盐水的重要应用．