题目内容
物质的量之比为2:5的镁与稀硝酸反应,若硝酸被还原的产物为N2O,反应结束后镁没有剩余,则该反应中未被还原的硝酸与被还原的硝酸的物质的量之比是
| A．1：4 | B．4：1 | C．2：3 | D．2：5 |
B
解析试题分析：设Mg为2mol，HNO3为5mol，由得失电子相等得2n(Mg)=8n(N2O)，n(N2O)=0.5mol，所以被还原的N和未被还原的N物质的量比为1：（5-1）=1:4。
考点：化学计算
点评：氧化还原反应计算的关键是得失电子相等。
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| A．生成1 mol Mn2＋，转移电子为5 mol |
| B．该反应中氮元素被氧化 |
| C．配平后，水的化学计量数为3 |
| D．反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶5 |