题目内容
（12分）综合利用海水可以制备食盐、纯碱、金属镁、溴等物质，其流程如下图所示：
（1）粗盐中含有硫酸钠、氯化镁、氯化钙等可溶性杂质，为除去这些杂质而得精盐，进行如下操作：①溶解；②加过量的BaCl2溶液；③加过量的NaOH溶液；④加过量的Na2CO3溶液；⑤ ；⑥加适量的盐酸；⑦ 。
（2）溶液Ⅱ中发生反应的化学方程式是： 。
（3）Mg(OH)2沉淀中因混有Ca(OH)2，可选用___ ___ 溶液进行洗涤以除之。
（4）高温灼烧六水合氯化镁晶体(MgCl2·6H2O)所得固体是氧化镁，试写出该反应的化学方程式________ __ 。
（5）若在母液中通入氯气可提取海水中的溴，反应的离子方程式为：_____ _______。
（1）过滤 蒸发结晶（只写“蒸发”给分，只写“结晶”不给分）
（2）NaCl + NH3 + CO2 + H2O＝NaHCO3 + NH4Cl（2分，不追究沉淀符号）
（3）MgCl2或写“氯化镁”
（4）MgCl2·6H2O
MgO+ 2HCl↑+5H2O↑ （5）Cl2 + 2Br—＝2Cl—+ Br2
解析
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