Question

综合利用海水可以制备食盐、纯碱、金属镁、溴等物质，其流程如下图所示：
（1）粗盐中含有硫酸钠、氯化镁、氯化钙等可溶性杂质，为除去这些杂质而得精盐，进行如下操作：①溶解；
②加过量的BaCl₂溶液；③加过量的NaOH溶液；④加过量的Na₂CO₃溶液；⑤

过滤

；⑥加适量的盐酸；⑦

蒸发结晶

．
（2）溶液Ⅱ中发生反应的化学方程式是：

NaCl+NH₃+CO₂+H₂O=NaHCO₃+NH₄Cl

．
（3）Mg（OH）₂沉淀中因混有Ca（OH）₂，可选用

MgCl₂

溶液进行洗涤以除之．
（4）高温灼烧六水合氯化镁晶体（MgCl₂?6H₂O）所得固体是氧化镁，试写出该反应的化学方程式

MgCl₂?6H₂O=MgO+2HCl↑+5H₂O↑

．
（5）若在母液中通入氯气可提取海水中的溴，反应的离子方程式为：

Cl₂+2Br^-=2Cl^-+Br₂

．

Answer 1

分析：粗盐提纯时加入的试剂均为过量，为了防止引入新杂质钡离子，加氯化钡溶液一定要在碳酸钠之前，生成沉淀要过滤后才可以调PH值，否则生成的沉淀又会重新回到溶液中，氯化钠溶液得到晶体的过程使蒸发结晶．氯碱工业的步骤和反应方程式的书写，海水中提取溴相关的化学反应方程式和离子方程式的书写等

解答：解：（1）将生成的硫酸钡、碳酸钡、碳酸钙、氢氧化镁沉淀从溶液中除去用过滤的方法；氯化钠和盐酸的混合溶液得到氯化钠晶体，可以用蒸发结晶的方法，除去溶液中的氯化氢和水；故答案为：过滤；蒸发结晶；
（2）溶液Ⅱ中为氯化钠和氨水的混合液，为了提高二氧化碳的溶解度，加入二氧化碳后，NaCl、NH₃、CO₂等发生反应生成NaHCO₃和NH₄Cl，
故答案为：NaCl+NH₃+CO₂+H₂O=NaHCO₃+NH₄Cl；
（3）Mg（OH）₂ 和Ca（OH）₂  两种沉淀中氢氧化镁溶解度更小，可以加入 MgCl₂ 使Ca（OH）₂ 转化为 Mg（OH）₂ 沉淀，
故答案为：MgCl₂  
（4）从题意看出，高温灼烧六水合氯化镁晶体（MgCl₂?6H₂O）所得固体只有氧化镁，氯元素、氢元素和氧元素要成为氯化氢和水蒸气释放出去，
故答案为：MgCl₂?6H₂O=MgO+2HCl↑+5H₂O↑；
（5）通入氯气可提取海水中的溴，发生的是置换反应，一换一，Cl₂和Br^-反应生成2Cl^-和Br₂，
故答案为：Cl₂+2Br^-=2Cl^-+Br₂

点评：本题考查了氯碱工业，从海水中得到的粗盐进行提纯，进一步用于氯碱工业，与氨气和二氧化碳反应，根据溶解度的不同，析出碳酸氢钠，同时得到副产物氯化铵；副产物氯化镁可以进一步制取金属镁等工业步骤的综合应用等．