题目内容

12．若把元素周期表原先的主副族及族号取消，由左至右改为18列．如碱金属元素为第1列，稀有气体元素为第18列．按此规定，下列说法错误的是（　　）
A．只有第2列元素的原子最外层有2个电子
B．第14列元素形成的化合物种类最多
C．第3列元素种类最多
D．第17列元素不都是非金属元素

分析 A、He及某些过渡元素的最外层电子数为2；
B、根据第14列为碳族元素，形成化合物的种类最多；
C、根据第3列为ⅢB族，有镧系和锕系元素，元素种类最多；
D、根据第17列为卤族元素，全部为非金属元素．

解答 解：A、第2列元素、He及某些过渡元素的最外层电子数为2，故A错误；
B、第14列为碳族元素，形成化合物的种类最多，故B正确；
C、第3列为ⅢB族，有镧系和锕系元素，元素种类最多，故C正确；
D、第17列为卤族元素，全部为非金属元素，故D错误；
故选：AD．

点评 本题主要考查了长式周期表中各族元素的排列顺序，只要掌握了排列顺序即可完成，难度不大．

练习册系列答案
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2．某元素X 的最高价含氧酸的化学式为HnXO2n-2，则其气态氢化物中的化学式为（　　）
A．H3n-12XB．H12-3n XC．H3n-4XD．H4-3nX
3．有8种物质：①甲烷，②丙烯，③1，3丁二烯，④聚乙烯，⑤丙炔，⑥环己烷，⑦邻二甲苯，⑧环己烯（ ）．其中既能使酸性KMnO4溶液褪色，又能与溴水反应使溴水褪色的是（　　）
A．②④⑤⑧B．②③⑤⑧C．②④⑤⑦D．②④⑤⑦⑧
20．下列有机物的同分异构体数目（不考虑立体异构）由小到大的顺序是（　　）
　A　B　C　D
分子式　C8H10　C3H5Cl　C4H8O2　C4H9ClO
限定条件　芳香烃能发生加成反应能与氢氧化钠溶液反应能与钠反应
A．③②①④B．②③①④C．③①②④D．②①③④
7．A、B两种元素，A的原子序数为a，A和B所在周期所含的元素种类分别是m和n，如果A和B同在ⅣA族，当B在A的下一周期时，B的原子序数为（　　）
A．a-nB．a+mC．a-mD．a+n
17．以下有关元素的说法正确的是（　　）
A．第IA族元素铯的同位素137Cs比133Cs多4个质子
B．溴元素的原子序数与氯元素的原子序数差为8
C．卤素元素的阴离子由上到下还原性依次减弱
D．117号元素位于元素周期表中第七周期、第VIIA族
4．下列化学用语正确的是（　　）
A．CO2的电子式：O：C：O：B．Cl-的结构示意图
C．N2的电子式  D．用电子式表示NaCl的形成过程
1．随原子序数的递增，八种短周期元素（用字母表示）原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图所示．

根据判断出的元素回答问题：
（1）y在元素周期表中的位置是第二周期IVA族．z、d、e、f四种元素的简单离子中，半径最小的是Al3+（填离子符号）．
（2）g和h氢化物的稳定性由大到小的顺序：HCl＞H2S（用化学式表示）．
（3）元素e和g组成的化合物B的电子式为．化合物中离子半径较大的是S2-（填离子符号）．
（4）下列可作为比较f和Na金属性强弱的依据是bd．（填序号）
a．测两种元素单质的硬度和熔、沸点
b．比较两元素最高价氧化物对应的水化物溶液的碱（或酸）性强弱
c．比较两种元素在氯化物中化合价的高低
d．比较单质与同浓度盐酸反应的剧烈程度
（5）z的氢化物和d的单质在一定条件下反应生成d的氢化物（产物之一），该反应的方程式为4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O．
（6）有人建议将氢元素排在元素周期表的ⅣA族，请你从化合价的角度给出一个理由氢元素的最高正价和最低负价的绝对值相等或者氢元素的最高正价与最低负价的代数和为0．
2．已知短周期元素的离子．aAm+、bBn+、cCm-、dDn-（m＞n）都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（　　）
A．原子半径：A＞B＞C＞DB．离子半径：C＞D＞B＞A
C．原子序数：d＞c＞b＞aD．最外层电子数：D＞C＞B＞A

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