题目内容
【题目】某温度时在2L容器中X、Y、Z三种物质的物质的量（n）随时间（t）变化的曲线如图所示，由图中数据分析：
（1）该反应的化学方程式为： ；
（2）反应开始至2min，用Z表示的平均反应速率为： ；
（3）下列叙述能说明上述反应达到化学平衡状态的是 （填序号）．
A．各物质的浓度不随时间的变化而变化
B．单位时间内每消耗3mol X，同时生成3mol X
C．X，Y，Z的浓度之比为1：1：1
D．反应已经停止
（4）在密闭容器里，通入a mol X（g）和b mol Y（g），发生反应X（g）+Y（g）═2Z（g），当改变下列条件时，反应速率会发生什么变化？（选填“增大”、“减小”或“不变”）
①在其它条件不变时 降低温度： ；
②在其它条件不变时加入催化剂： ．
【答案】（1）3X+Y2Z；
（2）0.05mol/（Lmin）；
（3）AB；
（4）①减小；
②增大．
【解析】
试题分析：（1）根据物质的量的变化判断反应物和生成物，根据物质的量的变化之比等于化学计量数之比书写方程式；
（2）分析图象计算Z的消耗物质的量为0.2mol，结合反应速率概念计算，V=
；
（3）A．各物质的浓度不随时间的变化而变化，说明反应达平衡状态；
B．单位时间内每消耗3mol X，同时生成3mol X，说明正逆反应速率相等，反应达平衡状态；
C．达平衡状态时，X，Y，Z的浓度之比可能为1：1：1，也可能不是与各物质的起始浓度和转化率有关；
D．化学平衡状态是动态平衡；
（4）①在其它条件不变时 降低温度反应速率减小；
②在其它条件不变时加入催化剂加快化学反应速率．
解：（1）由图象可以看出，反应中X、Y的物质的量减小，Z的物质的量增多，则X、Y为反应物，Z为生成物，且△n（X）：△n（Y）：△n（Z）=0.3mol：0.1mol：0.2mol=3：1：2，则反应的化学方程式为：3X+Y2Z，
故答案为：3X+Y2Z；
（2）图象计算Z的消耗物质的量为0.2mol，从开始至2min，Z的平均反应速率=
=0.05mol/（Lmin）；
故答案为：0.05mol/（Lmin）；
（3）A．各物质的浓度不随时间的变化而变化，说明反应达平衡状态，故正确；
B．单位时间内每消耗3mol X，同时生成3mol X，说明正逆反应速率相等，反应达平衡状态，故正确；
C．达平衡状态时，X，Y，Z的浓度之比可能为1：1：1，也可能不是与各物质的起始浓度和转化率有关，故错误；
D．化学平衡状态是动态平衡，不可能停止，故错误；故选：AB；
（4）①在其它条件不变时 降低温度反应速率减小，故答案为：减小；
②在其它条件不变时加入催化剂加快化学反应速率，故答案为：增大．
