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在一定条件下,向饱和的氢氧化钠溶液中加入少量的过氧化钠,充分反应后,恢复原来的温度,下列说法正确的是                                              (    )

A.溶液中浓度增大,有放出                  

B.溶液pH不变,有固体析出,有放出 ks5u

C.溶液中数目增多,有放出                  

D.溶液中数目不变,有放出

B

练习册系列答案
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二氧化氯（ClO2）为一种黄绿色气体，是国际上公认的高效、广谱、快速、安全的杀菌消毒剂．
（1）工业上制备ClO2的反应原理常采用：2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2H2O+2NaCl．
①浓盐酸在反应中显示出来的性质是
B
B
（填序号）．
A．只有还原性   B．还原性和酸性   C．只有氧化性   D．氧化性和酸性
②若上述反应中产生0.1mol ClO2，则转移电子的物质的量为
0.1
0.1
mol．
（2）目前已开发出用电解法制取ClO2的新工艺．
①如图示意用石墨做电极，在一定条件下电解饱和食盐水制取ClO2．写出阳极产生ClO2的电极反应式：
Cl--5e-+2H2O=ClO2↑+4H+
Cl--5e-+2H2O=ClO2↑+4H+
．
②电解一段时间，当阴极产生的气体体积为112mL（标准状况）时，停止电解．通过阳离子交换膜的阳离子的物质的量为
0.01
0.01
mol；用平衡移动原理解释阴极区pH增大的原因
在阴极发生2H++2e-=H2↑，H+浓度减小，使得H2O?OH-+H+的平衡向右移动，OH-浓度增大，pH增大
在阴极发生2H++2e-=H2↑，H+浓度减小，使得H2O?OH-+H+的平衡向右移动，OH-浓度增大，pH增大
．
（3）ClO2对污水中Fe2+、Mn2+、S2-和CN-等有明显的去除效果．某工厂污水中含CN- a mg/L，现用ClO2将CN-氧化，只生成两种气体，其离子反应方程式为
2ClO2+2CN-=N2↑+2CO2↑+2Cl-
2ClO2+2CN-=N2↑+2CO2↑+2Cl-
；处理100m3这种污水，至少需要ClO2
50a
13
50a
13
mol．
电解食盐水使用的离子交换膜电解槽装置如图所示．经过净化精制的饱和食盐水不断送入阳极室，向阴极室不断加入稀NaOH溶液．阳离子交换膜具有很好的选择性，它只允许阳离子通过．
（1）不能用普通钢代替钛合金做阳极的原因是（用电极反应式表示）
Fe-2e-=Fe2+
Fe-2e-=Fe2+
；电解过程中生产的NaOH溶液从
B
B
口（填“A”或“B”）流出．
（2）在实际生产中，阳极得到气体的体积总是小于阴极所得气体体积，导致该现象的可能原因是
氯气在水中的溶解性比氢气大
氯气在水中的溶解性比氢气大
．
（3）一氯碱厂每天消耗234tNaCl．
①这些NaCl能生产质量分数为32%的NaOH溶液多少吨？
500t
500t
同时至少需消耗多少电量（电子的电量为：1.60×10-19C）？
3.85×1011C
3.85×1011C
     
②若将该厂每天产生的H2、Cl2在一定条件下反应生成的HCl溶于水，可制得物质的量浓度为11.50mol/L的盐酸的体积为（假定生产中H2、Cl2的利用率均为92%．计算结果均保留3位有效数字）
3.20×105L
3.20×105L
．
（1）用滴管将新制的饱和氯水逐滴滴入含酚酞的氢氧化钠的稀溶液中，当滴到最后一滴时，红色突然褪去．产生该现象的原因可能有两个：
①是由于
氯水中H+与碱中和
氯水中H+与碱中和
；②是由于
氯水中HClO强氧化性所致
氯水中HClO强氧化性所致
．?
用实验证明红色褪去的原因是①或者是②，其方法是：
向褪色溶液中再滴加NaOH溶液，若红色再现，则是①
向褪色溶液中再滴加NaOH溶液，若红色再现，则是①
若红色不再现，则是②．
若红色不再现，则是②．
．
（2）在一定条件下氯气可与氯化铵发生反应：xCl2+yNH4Cl→yNCln+（x+y）HCl，当消耗6.72L标准状况下的氯气时，生成0.10mol氮的氯化物，则此氮的氯化物的化学式为
NCl3
NCl3
．
下列说法正确的是（　　）

在一定条件下，向饱和的氢氧化钠溶液中加入少量的过氧化钠，充分反应后，恢复原来的温度，下列说法正确的是

[　　]

A．

溶液中Na+浓度增大，有O2放出

B．

溶液pH不变，有固体析出，有O2放出

C．

溶液中Na+数目增多，有O2放出

D．

溶液中Na+数目不变，有O2放出

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