Question

2．请按要求回答下列问题：
（1）AlCl₃的水溶液呈酸（填“酸”，“中”或“碱”）性，原因是Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺（用离子方程式表示）；将AlCl₃溶液蒸干、灼烧，最后得到的固体是Al₂O₃．
（2）在纯碱溶液中滴入酚酞，溶液变红，出现该现象的原因是CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-（用离子方程式表示）；该溶液中物料守恒关系式为c（Na⁺）=2[c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）]；若在变红后的溶液中加入过量的氯化钡溶液，所观察到的现象是有白色沉淀生成，溶液由红色变为无色．

Answer 1

分析 （1）为强酸弱碱盐，水解呈酸性，加热促进水解生成氢氧化铝和盐酸，盐酸易挥发，灼烧生成氧化铝；
（2）碳酸钠水溶液中碳酸根离子水解溶液显碱性，遇到酚酞变红色，溶液中的物料守恒是指碳元素存在形式总和和钠元素的定量过程，即n（Na）=2n（C）；在纯碱中加入过量氯化钡生成碳酸钡沉淀，溶液红色变为无色．

解答 解：（1）氯化铝水解生成氢氧化铝和盐酸，溶液呈酸性，常温时pH＜7．实验室配制氯化铝溶液时，为抑制氯化铝水解，将氯化铝溶于盐酸，然后加水稀释到所需浓度．将氯化铝溶液加热蒸干，促进氯化铝水解，平衡向右移动，盐酸挥发，得到氢氧化铝固体，灼烧得到氧化铝，
故答案为：酸；Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺； Al₂O₃；
（2）CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-，溶液中加入酚酞变红，溶液中存在物料守恒为：c（Na⁺）=2[c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）]；加入过量氯化钡溶液，Ba²⁺+CO₃^2-=BaCO₃↓，产生白色沉淀，碳酸根离子浓度减小，平衡向左移动，红色变浅至消失，
故答案为：CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-；c（Na⁺）=2[c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）]；有白色沉淀生成，溶液由红色变为无色．

点评 本题考查盐类水解的应用，注意盐溶液蒸干时要考虑水解，如将氯化铁溶液加热蒸干并灼烧得氧化铁固体；将硫酸铁溶液加热蒸干并灼烧得硫酸铁固体，题目难度中等．