今有HA.H2B两种弱酸.有如下关系:H2B+A-＝HB-+HA B2-+HA＝HB-+A-则下列说法正确的是: A.H2B的电离方程式为:H2B2H+ + B2- B.结合质子能力由强到弱的顺序为:B2->A->HB- C.等物质的量浓度NaA.NaHB.Na2B三种盐的水溶液.NaA碱性最强 D.等pH的HA.H2B两种溶液中.水的电离出的氢离子前者大于� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

今有HA、H₂B两种弱酸，有如下关系：H₂B+A^－＝HB^－+HA B^2-+HA＝HB^－+A^－则下列说法正确的是：

A、H₂B的电离方程式为：H₂B2H⁺+ B²^－

B、结合质子能力由强到弱的顺序为：B²^－>A^－>HB^－

C、等物质的量浓度NaA、NaHB、Na₂B三种盐的水溶液，NaA碱性最强

D、等pH的HA、H₂B两种溶液中，水的电离出的氢离子前者大于后者

【答案】

B

【解析】

试题分析：反应1可以看到，H₂B^-<HA(电离理论），所以酸性HA＞H₂C^->HC₂^- 反应2中HB^-<HA（同上）。因为B₂^-的碱性最强，质子水解一般显酸性且B₂^-的带电量最大，最容易吸引质子，HB^-的酸性最强，质子水解一般显酸性且HB^-的带电量最小，吸引质子的能力较小。故选B。

考点：弱电解质的电离

点评：本题考查的是弱电解质的电离，从方程式中比较，容易得质子的离子，碱性强，反之，酸性强。

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B、结合质子能力由强到弱的顺序为：B²^－>A^－>HB^－
C、等物质的量浓度NaA、NaHB、Na₂B三种盐的水溶液，NaA碱性最强
D、等pH的HA、H₂B两种溶液中，水的电离出的氢离子前者大于后者

研究化学反应实质，探究反应规律，是提高我们化学素养的有效手段，其中“以强制弱”的规律是我们所熟知的。

（1）今有HA、H₂B两种弱酸，有如下关系：H₂B（少量）+A^-=== HB^-+HA ，则在A^-、HB^-、B^2-离子中，最易结合质子的是；

（2）酸性强弱除了与物质本身属性有关外，还和溶剂有关，如CH₃COOH与HF在液氨中受NH₃影响可发生完全电离。那么在液氨中反应：CH₃COONa + HCl == NaCl + CH₃COOH 能否发生，为什么？；

（3）铝铵矾，其主要化学成分为十二水硫酸铝铵，向该盐的溶液中逐滴加入NaOH溶液，产生的现象有：

①溶液中出现白色沉淀；

②有刺激性气味的气体放出；

③白色沉淀量逐渐增多；

④白色沉淀逐渐消失；

请排出以上各种现象由先到后出现的正确顺序（用序号回答）；

（4）在氧化还原反应中，也有“以强制弱”的类似规律。已知MnO₂在酸性溶液中易被还原成Mn²⁺， MnO₂、Cl₂、FeCl₃、I₂的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是( )

A．3Cl₂ ＋ 6FeI₂ = 2FeCl₃ ＋4FeI₃ B．Cl₂ ＋ FeI₂=FeCl₂ ＋I₂

C．MnO₂＋4HCl = MnCl₂ ＋Cl₂↑＋2H₂O D．2Fe³^＋＋2I^－= 2Fe²^＋＋I₂