常温下pH=12的X.Y两种碱溶液各1 mL.分别加水稀释到1 000 mL.其pH与溶液体积(V)的关系如下图.下列说法正确的是 A.X是弱碱.Y是强碱B.X.Y两种溶液稀释前溶质的物质的量浓度相等C.两种溶液稀释后恢复至原温度.溶液中c(H+)与c(OH-)之比都变大D.两种溶液稀释后恢复至原温度.溶液中c(H+)与c(OH-)的乘积都变小题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

常温下pH=12的X、Y两种碱溶液各1 mL，分别加水稀释到1 000 mL，其pH与溶液体积(V)的关系如下图。下列说法正确的是

A.X是弱碱，Y是强碱

B.X、Y两种溶液稀释前溶质的物质的量浓度相等

C.两种溶液稀释后恢复至原温度，溶液中c(H⁺)与c(OH^-)之比都变大

D.两种溶液稀释后恢复至原温度，溶液中c(H⁺)与c(OH^-)的乘积都变小

C 由图象知X为强碱、Y为弱碱，稀释后氢离子浓度增大、氢氧根离子浓度减小，故A、B错，C正确；因温度不变，故水的离子积也就不变。

练习册系列答案

快乐寒假假期作业云南教育出版社系列答案

金牌奥校暑假作业中国少年儿童出版社系列答案

快乐假期暑假电子科技大学出版社系列答案

学习报快乐暑假系列答案

暑假接力棒江苏凤凰少年儿童出版社系列答案

学而优暑期衔接南京大学出版社系列答案

暑假作业广州出版社系列答案

Happy holiday欢乐假期暑假作业广东人民出版社系列答案

状元龙快乐学习暑假在线北方妇女儿童出版社系列答案

开拓者系列丛书高中新课标假期作业暑假作业内蒙古人民出版社系列答案

请回答以下问题：
（1）写出原电池的负极反应方程式

Al+4OH^--3e^-=AlO₂^-+2H₂O

．
（2）常温时pH=12的C溶液中，溶质的阳离子与溶质的阴离子浓度之差为

10^-2-10^-12mol/L或c（OH^-）-c（H⁺）

（写出计算式）；相同条件下，等浓度的C溶液与CH₃COONa溶液中，C的阴离子与CH₃COO^-浓度的大小关系：前者

＜

后者（用“＞”、“＜”或“=”表示）．
（3）金属A的氯化物沸点较低，又易升华，能否电解这种熔融氯化物来生产A？

否

．原因是

因为A的氯化物熔沸点低，据此判断它的晶体为分子晶体，在熔融态时不电离，不能被电解

．
（4）写出A→J反应的化学方程式

Fe₂O₃+2Al

高温

2Fe+Al₂O₃

Fe₂O₃+2Al

高温

2Fe+Al₂O₃

．

（5）由J制备的J（C₅H₅）₂的结构如图1，其中氢原子的化学环境完全相同．但早期人们却错误地认为它的结构为：

．核磁共振法能够区分这两种结构．在核磁共振氢谱中，正确的结构有

种峰，错误的结构有

种峰．
（6）含A元素的某盐X常做净水剂，X做焰色反应时，透过钴玻璃观察火焰呈紫色．500mLX的溶液与Ba（OH）₂反应生成沉淀的质量
与加入Ba（OH）₂物质的量的关系如图2：请回答：X晶体的俗名为

明矾或白矾

；其溶液的物质量浓度为

mol/L．

（2012?上饶一模）如图1，A、J是日常生活中常见的两种金属，这两种金属和NaOH组成原电池，A作负极；F常温下是气体，各物质有以下的转化关系（部分产物及条件略去）．

请回答以下问题：
（1）写出原电池的负极反应方程式

Al+4OH^--3e^-=AlO₂^-+2H₂O

．
（2）常温时pH=12的C溶液中，溶质的阳离子与溶质的阴离子浓度之差为

10^-2-10^-12mol/L或c（OH^-）-c（H⁺）

（写出计算式）；相同条件下，等浓度的C溶液与CH₃COONa溶液中，C的阴离子与CH₃COO^-浓度的大小关系：前者

＜

后者（用“＞”、“＜”或“=”表示）．
（3）金属A的氯化物沸点较低，又易升华，能否电解这种熔融氯化物来生产A？

否

．原因是

因为A的氯化物熔沸点低，据此判断它的晶体为分子晶体，在熔融态时不电离，不能被电解

4NH₃+5O₂

4NH₃+5O₂

Fe₂O₃+2Al

2Fe+Al₂O₃

Fe₂O₃+2Al

高温

2Fe+Al₂O₃

．
（6）含A元素的某盐X常做净水剂，X做焰色反应时，透过钴玻璃观察火焰呈紫色．则：
①水溶液与NaHCO₃溶液混合，反应的离子方程式为：

Al³⁺+3HCO₃^-=Al（OH）₃↓+3CO₂↑

②500mLX的溶液与Ba（OH）₂反应生成沉淀的质量与加入Ba（OH）₂物质的量的关系如图2：请回答：X晶体的俗名为

A、J是日常生活中常见的两种金属，这两种金属和NaOH组成原电池，A作负极；F常温下是气体，各物质有以下的转化关系（部分产物及条件略去）．

请回答以下问题：
（1）写出下列物质的化学式：M

；L

．
（2）写出反应①的化学方程式

．
（3）常温时pH=12的C溶液中，溶质的阳离子与溶质的阴离子浓度之差为

（写出计算式）；相同条件下，等浓度的C溶液与CH₃COONa溶液中，C的阴离子与CH₃COO^-浓度的大小关系：前者

后者（用“＞”、“＜”或“=”表示）．
（4）写出反应②的化学方程式

．
（5）含A元素的某盐X常做净水剂，其焰色反应透过蓝色钴玻璃观察为紫色，写出其水溶液与过量的氨水溶液反应的离子方程式为

．

(12分) A、J是日常生活中常见的两种金属，这两种金属和NaOH组成原电池，A作负极；F常温下是气体，各物质有以下的转化关系（部分产物及条件略去）。

请回答以下问题：

（1）写出原电池的负极反应方程式______________________________________。

（2）常温时pH=12的C溶液中，溶质的阳离子与溶质的阴离子浓度之差为____________（写出计算式）；相同条件下，等浓度的C溶液与CH₃COONa溶液中，C的阴离子与CH₃COO^-浓度的大小关系：前者_______后者（用“>”、“<”或“=”表示）。

（3）写出②的化学方程式____________________________________________________。

（4）含A元素的某盐X常做净水剂，X做焰色反应时，透过钴玻璃观察火焰呈紫色。

①X的水溶液与NaHCO₃溶液混合，反应的离子方程式为。

②500mLX的溶液与Ba(OH)₂反应生成沉淀的质量与加入Ba(OH)₂物质的量的关系如图：

请回答：X晶体的俗名为__________；其溶液的物质的量浓度为_________mol/L。

试题分类