题目内容
【题目】下列有机反应方程式书写正确的是（ ）
A.乙烯与溴水反应：CH2=CH2+Br2→CH3CHBr2
B.苯的硝化反应：
+HNO3
+H2O
C.乙醇的催化氧化：CH3CH2OH+3O2
2CO2+3H2O
D.乙酸与乙醇发生酯化反应：CH3COOH+HOCH2CH3
CH3COOCH2CH3
【答案】B
【解析】
A．乙烯与溴水之间能够发生加成反应，反应中溴原子分别结合碳原子，其化学方程式为：CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br，故A错误；
B．苯的硝化反应化学方程式为：
+HNO3
+H2O，故B正确；
C．乙醇与氧气在催化剂、加热条件下生成乙醛、水，其化学方程式为：2CH3CH2OH+O2
2CH3CHO+2H2O，故C错误；
D．乙酸与乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯、水，其化学方程式为：CH3COOH+HOCH2CH3
CH3COOCH2CH3+H2O，故D错误；
综上所述，有机反应方程式书写正确的是B，故答案为：B。
天天向上一本好卷系列答案
小学生10分钟应用题系列答案【题目】温度为T1时，向容积为2 L 的密闭容器甲、乙中分别充入一定量的CO(g)和H2O(g)，发生反应：CO(g) + H2O(g) 
CO2(g) + H2(g) H = －41 kJ/mol。数据如下，下列说法不正确的是
容器 | 甲 | 乙 | ||
反应物 | CO | H2O | CO | H2O |
起始时物质的量（mol） | 1.2 | 0.6 | 2.4 | 1.2 |
平衡时物质的量（mol） | 0.8 | 0.2 | a | b |
A. 甲容器中，平衡时，反应放出的热量为16.4 kJ
B. T1时，反应的平衡常数K甲 = 1
C. 平衡时，乙中CO的浓度是甲中的2倍
D. 乙容器中，平衡时CO的转化率约为75%
【题目】X、Y、Z、W、Q、R均为前四周期元素，且原子序数依次增大。其相关信息如下表所示：
X元素的基态原子中电子分布在三个不同的能级中，且每个能级中的电子总数相同 |
Y元素的气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物能发生化合反应 |
Z元素的族序数是其周期数的三倍 |
W原子的第一至第六电离能分别为：I1=578KJ·mol-1I2=1817KJ·mol-1I3=2745KJ·mol-1 I4=11575KJ·mol-1I5=14830KJ·mol-1I6=18376KJ·mol-1 |
Q为前四周期中电负性最小的元素 |
元素R位于周期表的第10列 |
回答下列问题：
（1）Y元素的基态原子中未成对电子数为______；X、Y、Z三种元素原子的第一电离能由小到大的顺序为____________(用元素符号表示)。
（2）W的氯化物的熔点比Q的氯化物的熔点__________(填“高”或“低”)，理由是__________________________________________________。
（3）光谱证实元素W的单质与强碱性溶液反应有[W(OH)4]-生成，则[W(OH)4]-中存在(填字母)_____________。
a．极性共价键 b．非极性共价键 c．配位键 d．氢键
（4）含有X、R和镁三种元素的某种晶体具有超导性，其结构如下图所示。则该晶体的化学式为_______；晶体中每个镁原子周围距离最近的R原子有_______个。
