题目内容
在恒温下，容积为2L的密闭容器中加人1mol N2和X mol H2，发生如下反应:
N2（g）+3H2（g）
2NH3（g），50秒后达到平衡，测得反应放出的热量为18.4 kJ，
c（NH3）=0．2mol/L，总物质的量为3.6 mol.
（1）该反应的ΔH= kJ·mol－1
（2）该条件下此反应的化学平衡常数的表达式K=________________温度升高，则K值________。（填“变大”、“变小”或“不变”）．
（3）起始时充入的H2的物质的量X为_____，从反应开始到平衡,用H2的浓度变化表示的反应速率为：_____________。
（4）若起始时加入N2 、H2 、NH3的物质的量分别为a、b、c，达到平衡时各组分的物质的量与上述平衡相同。
①若维持反应向正方向进行，则起始时c的取值范围是________________（3分）.
②若c=2 mol，在相同条件下达到平衡时，该反应吸收的热量为____________ kJ.
（1）ΔH＝ －92 kJ·mol－1
（2）
（2分）；变小（1分）
（3）3 0.006 mol/Ls（4）0≤c<0.4（2分）73.6
练习册系列答案
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(2)将1.0 mol CH4和2.0 mol H2O(g)通入容积为100 L的反应室中，在一定条件下发生反应Ⅰ，测得在一定的压强下CH4的转化率与温度的关系如右图。
4NO（g）+6H2O（g），若反应速率分别用v（NH3）、v（O2）、v（NO）、v（H2O）[mol/（L·min）]表示，则下列关系不正确的是 
2Z(g)，有关下列图像的说法正确的是( )