题目内容
11．化学就在我们身边，它与我们的日常生活、生产密切相关，按要求回答以下问题：（1）中国的瓷器驰名世界，制备陶瓷是以粘土[主要成分Al2Si2O5（OH）x]为原料，经高温烧结而成．式中x=4，若以氧化物形式表示粘土的组成，应写为：Al2O3•2SiO2•2H2O
（2）治疗胃酸过多的胃药有效成分主要有氢氧化镁、氢氧化铝、碳酸氢钠等，但如果患有胃溃疡，则不能服用NaHCO3（填写化学式），以防止胃穿孔．其原因是HCO3-+H+=H2O+CO2↑（用离子方程式表示）
（3）洁厕灵（强酸性，含盐酸）与84消毒液（碱性，含NaClO）混用可产生一种黄绿色有毒气体，请写出该反应的离子方程式2H++ClO-+Cl-═H2O+Cl2↑．
分析 （1）依据化合价代数和为0计算；根据化学式改写成相应的氧化物得形式，按照活泼金属氧化物•较活泼金属氧化物•SiO2•H2O得顺序来书写，并要遵守原子守恒来分析解答；
（2）小苏打（NaHCO3）能和盐酸反应生成二氧化碳、水、氯化钠，反应产生的气体会造成胃部气胀；
（3）次氯酸钠（NaClO）与盐酸反应生成氯化钠、水、氯气．
解答 解：（1）Al2Si2O5（OH）x中，铝为+3价，硅为+4价，氧为-2价，依据代数和为0，可知氢氧根离子个数为4，铝的氧化物为Al2O3，硅的氧化物为SiO2，氢的氧化物为H2O，则根据活泼金属氧化物．较活泼金属氧化物．SiO2．H2O得顺序可知，[Al2Si2O5（OH）4]可改成Al2O3•2SiO2•2H2O，
故答案为：Al2O3•2SiO2•2H2O；
（2）小苏打（NaHCO3）能和盐酸反应生成二氧化碳、水、氯化钠，离子方程式为：HCO3-+H+=H2O+CO2↑，如果病人同时患胃溃疡，为防止胃壁穿孔，不能服用小苏打来治疗，因为反应产生的气体会造成胃部气胀，加重病情，故答案为：NaHCO3；HCO3-+H+=H2O+CO2↑；
（3）次氯酸钠（NaClO）与盐酸反应生成氯化钠、水、氯气，反应的化学方程式为：NaClO+2HCl=NaCl+H2O+Cl2↑，离子方程式：2H++ClO-+Cl-═H2O+Cl2↑，故答案为：2H++ClO-+Cl-═H2O+Cl2↑．
点评 本题考查化合价、硅酸盐的表示方法以及化学方程式的书写，难度不大，掌握利用化合价的原则计算指定元素的化合价的方法、化学方程式的书写方法等是正确解答本题的关键．
练习册系列答案
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2．下列变化中，需加氧化剂能发生的是（ ）
| A． | Cl-→Cl2 | B． | I2→I- | C． | Fe3+→Fe2+ | D． | CO32-→CO2 |
19．下列离子方程式正确的是（ ）
| A． | 铁与稀H2SO4反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑ | |
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3．下列关于物质分离和提纯的说法正确的是（ ）
| A． | 利用蒸馏可以除去水等液体中难挥发或不挥发的杂质 | |
| B． | 酒精是一种常用萃取剂，若用来萃取溴水中的溴，由于密度小静置后在上层 | |
| C． | 混有少量氯化钾的硝酸钾，可以利用过滤的方法得到纯净的硝酸钾晶体 | |
| D． | 用分液漏斗将溴水中的下层液溴放出的方法为分液 |
20．下列除杂所选用的试剂及操作方法均正确的一组是（ ）
| 选项 | 待提纯的物质 | 选用的试剂 | 操作方法 |
| A | NaOH（Na2CO3） | 盐酸 | - |
| B | Na2CO3粉末（NaHCO3） | - | 加热 |
| C | Fe （Al） | 稀硫酸 | 过滤 |
| D | NaHCO3溶液（Na2CO3） | CaCl2溶液 | 过滤 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
1．盛放在油罐车内的石油产品，震荡时可产生静电引起火灾，所以油罐车尾部有一条拖地的铁链，这是利用铁的（ ）
| A． | 延展性 | B． | 导电性 | C． | 硬度小 | D． | 熔点高 |