Question

1．A、B、C、D四种可溶性化合物，分别由阳离子Fe³⁺、Ba²⁺、Mg²⁺、Na⁺和阴离子OH^-、SO₄ ^2-、Cl^-、CO₃ ^2-中的各一种组成（离子不重复）．通过实验，得出如下结论：
①A和D的溶液显碱性，0.1mol•L^-1A溶液的pH小于13；
②铜粉能溶解在B的溶液中；
③往C的溶液中加入过量的D溶液，最终没有沉淀．
根据以上实验事实，回答下列问题：
（1）试写出A和B的化学式：ANa₂CO₃，BFe₂（SO₄）₃．
（2）试写出实验③中反应的离子方程式Al³⁺+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O．

Answer 1

分析 因CO₃^2-与Fe³⁺、Ba²⁺、Al³⁺均发生离子反应，因此一种化合物为Na₂CO₃，OH^-与Fe³⁺、Al³⁺均发生离子反应，因此一种化合物为Ba（OH）₂，
①Na₂CO₃溶液和Ba（OH）₂溶液显碱性，0.1mol•L^-1 A溶液的pH小于13，说明A为Na₂CO₃，则D为Ba（OH）₂；
②铜粉能溶解在B的溶液中，说明B中含有Fe³⁺；
③往C的溶液中加入过量的Ba（OH）₂溶液，最终没有沉淀，说明C中不含SO₄^2-；因此B为Fe₂（SO₄）₃，C为AlCl₃．

解答 解：因CO₃^2-与Fe³⁺、Ba²⁺、Al³⁺均发生离子反应，因此一种化合物为Na₂CO₃，OH^-与Fe³⁺、Al³⁺均发生离子反应，因此一种化合物为Ba（OH）₂，
①Na₂CO₃溶液和Ba（OH）₂溶液显碱性，0.1mol•L^-1 A溶液的pH小于13，说明A为Na₂CO₃，则D为Ba（OH）₂；
②铜粉能溶解在B的溶液中，说明B中含有Fe³⁺；
③往C的溶液中加入过量的Ba（OH）₂溶液，最终没有沉淀，说明C中不含SO₄^2-；
因此B为Fe₂（SO₄）₃，C为AlCl₃．
（1）A的化学式为Na₂CO₃，B的化学式为Fe₂（SO₄）₃，故答案为：Na₂CO₃；Fe₂（SO₄）₃；
（2）向AlCl₃溶液中加入过量的Ba（OH）₂溶液，Al³⁺与OH^-反应生成偏铝酸根离子，离子方程式为Al³⁺+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O，故答案为：Al³⁺+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O．

点评 本题考查了离子反应的应用，为高考高频考点，难度一般，明确离子反应发生的条件是解题的关键．