Question

一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示。下列描述正确的是

A．反应开始到10 s，用Z表示的反应速率为0.158 mol/(L·s)

B．反应开始到10 s时，Y的转化率为79.0％

C．t1时，Z和X的浓度相等，达到了化学平衡状态

D．反应的化学方程式为：X(g)＋Y(g)Z(g)

 

Answer 1

B

【解析】

试题分析：A、10s内，用Z表示的反应速率为v（Z）=1.58mol÷2L÷10s=0.079moL/（L?s），错误；B、反应开始到10 s时，Y消耗物质的量1.0mol-0.21mol=0.79mol，Y的转化率=0.79mol÷1.0mol×100%=79.0%，正确；C、t1时，Z和X的浓度相等，在t1时刻之后，X的物质的量进行减小，Z的物质的量进行增大，反应向正反应进行，反应未达到了化学平衡状态，错误；D、由图象可以看出，由图表可知，随反应进行X、Y的物质的量减小，Z的物质的量增大，所以X、Y是反应物，Z是生产物，l0s后X、Y、Z的物质的量为定值，不为0，反应是可逆反应，且△n（X）：△n（Y）：△n（Z）=（1.20-0.41）mol：（1.00-0.21）mol：1.58mol=1：1：2，参加反应的物质的物质的量之比等于化学计量数之比，故反应化学方程式为X（g）+Y（g）?2Z（g），错误。

考点：本题考查图像的分析、化学反应速率、化学平衡。