题目内容

NA表示阿伏伽德罗常数的数值，下列说法不正确的是

A．将1molNH4NO3溶于一定浓度的稀氨水中，溶液呈中性，若不考虑挥发，溶液中一定含有NA个NH4+

B．1mol/LCH3COOH与1mol/L CH3COONa溶液等体积混合，溶液中CH3COOH和CH3COO-的总数为2NA

C．常温常压下，3.6g H2O中含有电子数为2NA

D．含有2NA个氧原子的氧气与臭氧的混合气体的质量为32g

练习册系列答案
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有关化学实验的下列操作中，一般情况下不能相互接触的是

A.过滤操作中，玻璃棒与三层滤纸

B.过滤操作中，漏斗径与烧杯内壁

C.分液操作中，分液漏斗径与烧杯内壁

D.用胶头滴管向试管滴液体时，滴管尖端与试管内壁

将一定量的CO2气体通入2L未知浓度的NaOH溶液中，在所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，并将溶液加热，产生的气体与HCl的物质的量的关系如图所示（忽略气体的溶解和HCl的挥发），下列说法不正确的是

A．O点溶液中所含溶质的化学式为NaOH、Na2CO3

B．常温下，a点溶液pH>7

C．标准状况下，通入CO2的体积为4．48L

D．原NaOH溶液的物质的量浓度为2.5mol/L

如图是CO2电催化还原为CH4的工作原理示意图。下列说法不正确的是

A．该过程是电能转化为化学能的过程

B．一段时间后，①池中n(KHCO3)不变

C．一段时间后，②池中溶液的pH一定下降

D．铜电极的电极反应式为CO2＋8H＋＋8e－===CH4＋2H2O

下列各组离子在溶液中能够大量共存，当溶液中c(H＋)＝10－1 mol·L－1时有气体产生；而当溶液中c(H＋)＝10－13 mol·L－1时又能生成沉淀。则该组离子可能是

A．Na＋、Ba2＋、NO3―、CO32―

B．Fe2＋、Na＋、SO42―、NO3―

C．Mg2＋、NH4+、SO42-、Cl－

D．Ba2＋、K＋、Cl－、NO3―

NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．1 L 0．1 mol/LNaHSO4溶液中含有HSO4-总数为0.1NA

B．16g16O2和18 g18O2中含有的质子数均为8NA

C．1 mol Fe与足量的稀硝酸反应，转移电子数为2NA

D．标准状况下，2. 24 L Cl2溶于水所得溶液中含有的氯离子数为0.1NA

(6分)饮用水中的NO3-对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中NO的浓度，某兴趣小组提出以下两种方案：

a．在微碱性条件下，用Fe(OH)2还原NO3-，还原产物为NH3；

b．在碱性条件下，用铝粉还原NO3-，还原产物为N2。

（1）方案a中，生成34g NH3的同时生成__________mol Fe(OH)3。

（2）方案b中发生的反应如下(配平该反应离子方程式)：

______Al＋______NO3-＋______OH－===______AlO2-＋______N2↑＋______H2O

（3）方案b中，当有0.15 mol电子转移时，生成的氮气在标准状况下的体积为_________mL。

实验室配制500mL0.2mol/LNa2SO4溶液，实验操作步骤如下：

A．用托盘天平上移出14.2g硫酸钠固体，把它放在烧杯中，用适量的蒸馏水使它完全溶解并冷却至室温．

B．把制得的溶液小心地转移到容量瓶中．

C．继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1～2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面最低处与刻度线相切．

D．用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心注入容量瓶，并轻轻振荡．

E．将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀．

回答下列问题：

（1）操作步骤的正确顺序为（填序号）______________________；

（2）本实验用到的基本仪器已有烧杯、天平（带砝码、镊子）、玻璃棒，还缺少的仪器是_______。

（3）下列情况会使所配溶液浓度偏高的是（填序号）___________。

a．某同学观察液面的情况如图所示

b．没进行上述的操作步骤D

c．加蒸馏水时，不慎超过了刻度线

d．砝码上沾有杂质

e．容量瓶使用前内壁沾有水珠

现由丙二酸和乙醛等物质合成F，合成路线如下：

请回答下列问题：

（1）A的官能团的名称为 ；由逆合成分析法，推测C的结构简式 。

（2）写出反应④的化学方程式 。

（3）写出符合下列条件的D的同分异构体的结构简式 。

①与D具有完全相同的官能团

②每个碳上最多只连接一个官能团

③核磁共振氢谱有5个吸收峰

（4）已知F的质荷比最大值为384，在E的作用下合成F的化学反应方程式为： 。

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