为了除去粗盐中的Ca2+.Mg2+.SO42-及泥沙.得到纯净的NaCl.可将粗盐溶于水.然后在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序( )①过滤,②加过量NaOH溶液,③加适量盐酸, ④加过量Na2CO3溶液,⑤加过量BaCl2溶液．A．②⑤④①③ B．⑤④②③① C．④②⑤①③ D．④①②⑤③ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，得到纯净的NaCl，可将粗盐溶于水，然后在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序（）

①过滤；②加过量NaOH溶液；③加适量盐酸； ④加过量Na2CO3溶液；⑤加过量BaCl2溶液．

A．②⑤④①③ B．⑤④②③① C．④②⑤①③ D．④①②⑤③

练习册系列答案

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某温度下，在一容积可变的容器中，反应2A（g）+B（g）2C（g）达到平衡时，A、B和C的物质的质量的量分别为4mol、2mol和4mol,保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡右移的是（）

A．均减半 B．均加倍 C．均减少1mol D．均增加1mol

水煤气的主要成分是CO、H2，还含有少量的CO2和H2O蒸气。如图所示装置设计一个实验，以证明水煤气中含有CO和H2。试回答：

（1）连接上述各装置的正确顺序是（将甲、乙、丙、丁、戊填入方框内）：水煤气→_____________（点燃尾气）

（2）各装置的作用是：

A．乙装置________________________________。

B．丙装置________________________________。

C．丁装置________________________________。

D．戊装置________________________________。

（3）写出丙中的离子方程式______________________。

写出丁中的离子方程式__________________。

对下列实验过程的评价，正确的是

A．验证烧碱溶液中是否含有Cl-,先加稀硝酸除去OH-,再加入AgNO3溶液，有白色沉淀，证明含Cl-

B．某溶液中滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀，证明一定含有SO42-

C．某无色溶液滴入紫色石蕊试液显红色，该溶液一定显碱性

D．某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体中一定含有碳酸盐或碳酸氢盐

（1）制备氢氧化铁胶体，向沸水中逐滴滴加溶液，继续加热至为止，写出有关反应的化学方程式。

（2）若向该分散系逐滴加入盐酸溶液至过量，会出现一系列变化的现象为（填序号）

A．无明显变化 B．出现红褐色沉淀 C．红褐色沉淀溶解

写出有关的离子方程式．

关于氧化还原反应，下列说法正确的是（）

①Mg在化学反应中失去2个电子，而Al在化学反应中失去3个电子，因此还原性Al>Mg；

②氧化剂具有氧化性；

③有单质参加的反应一定是氧化还原反应；

④2Fe+3Cl22FeCl3；Fe+SFeS,由此可以判断氧化性：Cl2>S

⑤氧化还原反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原

A．②③④ B．②④ C．①②⑤ D．①②

某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4、较多的Cu2+和少量的Na+．为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜．请根据流程图，在方框和括号内填写物质名称（或主要成分的化学式）或操作方法，完成回收硫酸亚铁和铜的简单实验方案．

（1）操作②的名称为，所需要的玻璃仪器为、、烧杯．

（2）试剂⑤的化学式为，发生的化学方程式为；

（3）为验证溶液⑧中含有SO42-：取少量的溶液⑧于试管中，先加入，无明显现象，再加入，若观察到有白色沉淀，则说明溶液⑧中含有SO42-．

同种类型的物质往往具有某些相同的性质．下列性质中不属于酸的通性的是

A．与碱反应生成盐和水 B．使紫色石蕊试液变蓝色

C．与活泼金属反应生成盐和氢气 D．与氧化钠反应生成盐和水

下列关于电解质的电离平衡状态的叙述中，正确的是( )

A．弱电解质的电离达到平衡状态后，电离就停止了

B．弱电解质的电离达到平衡状态后，分子的消耗速率和离子的生成速率相等

C．弱电解质的电离达到平衡状态后，分子和离子的浓度相等

D．弱电解质的电离达到平衡状态后，外界条件改变，电离平衡可能要发生移动

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