题目内容
以富含硫酸亚铁的工业废液为原料生产氧化铁的工艺如下(部分操作和条件略)：
Ⅰ.从废液中提纯并结晶出FeSO4·7H2O。
Ⅱ.将FeSO4·7H2O配制成溶液。
Ⅲ.FeSO4溶液与稍过量的NH4HCO3溶液混合，得到含FeCO3的浊液。
Ⅳ.将浊液过滤，用90 ℃热水洗涤沉淀，干燥后得到FeCO3固体。
Ⅴ.煅烧FeCO3，得到Fe2O3固体。
已知：NH4HCO3在热水中会分解。
⑴Ⅰ中，加足量的铁屑除去废液中的Fe3＋，该反应的离子方程式是 。
⑵Ⅱ中，需加一定量酸，该酸最好是 。运用化学平衡原理以及离子方程式简述该酸的作用 。
⑶Ⅲ中，生成FeCO3的离子方程式是 。若FeCO3浊液长时间暴露在空气中，会有部分固体表面变为红褐色，该变化的化学方程式是 。
(4)Ⅳ中，通过检验SO42-来判断沉淀是否洗涤干净，检验SO42-的操作是
(5)已知煅烧FeCO3的化学方程式是4FeCO3＋O2 =2Fe2O3＋4CO2。现煅烧464.0 kg的FeCO3，得到316.8 kg产品。若产品中杂质只有FeO，则该产品中Fe2O3的质量是 kg。
（15分）⑴ Fe＋2Fe3＋＝3Fe2＋（2分）
⑵ 硫酸（2分） 加入硫酸，H＋浓度增大，使Fe2＋＋2H2O
Fe(OH)2＋2H＋的平衡向逆反应方向移动，从而抑制Fe2＋的水解（2分）
⑶Fe2＋＋2HCO3-==FeCO3↓＋CO2↑＋H2O（2分）；4FeCO3＋6H2O＋O2==4Fe(OH)3＋4CO2（2分）
⑷取少量洗涤后的溶液放入试管中，滴加酸化的BaCl2溶液，若无白色沉淀产生，则沉淀洗涤干净(2分)
⑸288.0 (3分）
【解析】
试题分析：（1）Fe可以和铁离子反应生成亚铁离子，反应的离子方程式是Fe+2Fe3+＝3Fe2+。
（2）由于不能引入杂质，所以加入的酸最好是硫酸。由于亚铁离子在溶液中存在水解平衡，加入硫酸，H＋浓度增大，使反应Fe2＋＋2H2OFe(OH)2＋2H＋的平衡向逆反应方向移动，从而抑制Fe2＋的水解。
（3）FeSO4溶液与稍过量的NH4HCO3溶液混合，亚铁离子和碳酸氢根离子水解相互促进生成碳酸亚铁和二氧化碳，反应的离子方程式是Fe2＋＋2HCO3-==FeCO3↓＋CO2↑＋H2O；生成的碳酸亚铁中，亚铁离子易被氧气氧化为三价铁，所以FeCO3浊液长时间暴露在空气中，会有部分固体表面变为红褐色，反应的化学方程式是4FeCO3＋6H2O＋O2==4Fe(OH)3＋4CO2。
（4）硫酸根离子可以和钡离子反应生成不溶于硝酸的白色沉淀，因此检验硫酸根是否存在可以验证沉淀是否洗净，具体操作是取少量洗涤后的溶液放入试管中，滴加酸化的BaCl2溶液，若无白色沉淀产生，则沉淀洗涤干净。
（5）假设Fe2O3物质的量为x mol，FeO的物质的量为y mol，则160x＋72y＝316800、（2x＋y）×116＝464000，解得x＝1800mol，所以产品中Fe2O3的质量160g/mol×1800mol＝288000g＝288kg。
考点：考查铁及其化合物的性质；水解平衡的应用；SO42－的检验；物质含量的有关计算等
）。
溶液与稍过量的
溶液混合，得到含
的浊液，同时有
气体放出。
热水洗涤沉淀，干燥后得到
固体。
，该反应的离子方程式是 。
来判断沉淀是否洗涤干净。请写出检验方案（操作、现象和结论）
，现煅烧464．0
的
，则产品中
的质量是 
I 从废液中提纯并结晶处FeSO4·7H2O。
溶液与稍过量的
溶液混合，得到含
的浊液
IV 将浊液过滤，用90°C热水洗涤沉淀，干燥后得到
固体
固体
，该反应的离子方程式是
来判断沉淀是否洗涤干净。检验
已知煅烧
，现煅烧464.0kg的
，则该产品中
的质量是
kg（摩尔质量/g·
；
）