题目内容
常温下，甲组中的某种物质能与乙组中的所有物质发生反应，甲组中的该物质是 ( )
| 甲组 | ①Al(OH)3 ②SiO2 ③ FeCl3溶液 ④ SO2 |
| 乙组 | a.NaOH溶液 b.浓HNO3 c.氨水 d.氯水 e.H2O2溶液 |
A．① B．② C．③ D．④
D
某同学帮助水质检测站配制480 mL 0.5 mol·L－1 NaOH溶液以备使用。
（1）该同学应选择________ mL的容量瓶。
（2）其操作步骤如右图
所示，则如图操作应在下图中的__________(填选项字母)之间。
A．②与③ B．①与② C．④与⑤
（3）该同学应称取NaOH固体________g，用质量为23.1 g的烧杯放在托盘天平上称取所需NaOH固体时，请在附表中选取所需的砝码大小________(填字母)，并在下图中选出能正确表示游码位置的选项________(填字母)。
附表 砝码规格
| a | b | c | d | e | |
| 砝码大小/g | 100 | 50 | 20 | 10 | 5 |
（4）下列操作对所配溶液的浓度大小有何影响？
①转移完溶液后未洗涤玻璃棒和烧杯，浓度会________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”，下同)。
②容量瓶中原来有少量蒸馏水，浓度会________________________________________。
2SOCl2 (g) △H=a kJ·mol－1
SO2Cl2(g) △H ＜0，设计的制备磺酰氯装置如题20图-1。
常温下，将10mL 0.2mol/L的一元酸HA与V mL等浓度的NaOH溶液混合．当V=10mL时，所得溶液中部分微粒组成及浓度如图所示．假设溶液体积可以相加，则下列说法正确的是（ ）
|
| A． | 图中N表示HA，P表示OH﹣，Q表示H+ | B． | 若V=10 mL，则pH=7 |
|
| C． | 若V＜10 mL，则溶液显酸性 | D． | 若V=10 mL，则：c（M）+c（P）=c（Na+） |
某校化学实验活动小组通过实验来探究一包黑色粉末是氧化铜、氧化亚铁或二者的混合物，探究过程如下：
(1)提出假设。
假设1：黑色粉末是FeO。
假设2：黑色粉末是________(写化学式)。
假设3：黑色粉末是FeO和CuO的混合物。
(2)设计探究实验。
实验小组选用稀硫酸、氯水、硫氰化钾溶液做试剂进行实验，请将实验操作步骤及现象填入下表。
| 实验方法步骤 | 现象 | 结论 |
| 取少量粉末加入足量稀硫酸 | 假设1成立 | |
| 假设2成立 | ||
| 假设3成立 |
(3)查阅资料得知，通过调节溶液的酸碱性可使Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋分别生成沉淀的pH如下表：
| 物质 | Cu(OH)2 | Fe(OH)2 | Fe(OH)3 |
| 开始沉淀pH | 6.0 | 7.5 | 1.4 |
| 沉淀完全pH | 13 | 14 | 3.7 |
若经过实验
分析确定，该黑色物质为氧化铜和氧化亚铁的混合物，实验小组欲利用该黑色粉末制取较纯净的硫酸铜，设计如下实验方案：
请回答：试剂1是________(填化学式)溶液；加入试剂2的目的是调节溶液的pH，该物质是________(填名称)，将溶液pH调节到________(填范围)；操作1的名称是________。