题目内容

8．I．肼（N2H4）又称联氨，在常温下是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料．已知在25℃、l0lkPa时，16gN2H4在氧气中完全燃烧生成氮气和H2O，放出热量312kJ．
（1）该条件下，N2H4完全燃烧的热化学方程式为N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）△H=-624KJ/mol．
（2）传统制备肼的方法是以NaClO氧化NH3，制得肼的稀溶液，该反应的方程式为NaClO+2NH3=N2H4+NaCl+H2O．
Ⅱ．钢铁工业是国家工业的基础．请回答钢铁腐蚀、防护过程中的有关问题．
（1）铁在潮湿的空气中容易被腐蚀，写出铁发生电化学腐蚀时负极的电极反应式Fe-2e-=Fe2+．
（2）图1是实验室研究海水对铁闸不同部位腐蚀情况的剖面示意图．图2中A、B、C、D四个区域，生成铁锈最多的是B（填字母）．
（3）下列各个装置中铁棒被腐蚀由难到易的顺序是BCA（填字母）

分析 Ⅰ、（1）根据肼和反应热的关系计算出其燃烧热，并写出其相应的热化学方程式；
（2）据原子守恒和电子守恒书写化学方程式；
Ⅱ、（1）铁发生电化学腐蚀时，负极上Fe失电子发生氧化反应生成亚铁离子；
（2）中性或弱酸性条件下，铁发生吸氧腐蚀，铁接触空气、水时腐蚀最严重；
（3）作原电池负极或电解池阳极的金属加速被腐蚀，作原电池正极或电解池阴极的金属被保护．

解答 解：（1））16g肼的物质的量为0.5mol，0.5molN2H4在氧气中完全燃烧生成氮气放出热量312kJ，所以其热化学反应方程式为：N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）△H=-624KJ/mol，
故答案为：N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）△H=-624KJ/mol；
（2）Cl在反应物种为+1价，反应后为-1价，1molNaClO反应转移2mol电子，N在反应物种为-3价，反应后为-2价，所以NaClO与NH3的物质的量之比为为1：2，再结合原子守恒书写化学方程式为NaClO+2NH3=N2H4+NaCl+H2O，故答案为：NaClO+2NH3=N2H4+NaCl+H2O；
Ⅱ、（1）铁发生电化学腐蚀时，负极上Fe失电子发生氧化反应生成亚铁离子，电极反应式为Fe-2e-=Fe2+，故答案为：Fe-2e-=Fe2+；
（2）海水溶液呈中性，则钢铁发生吸氧腐蚀，钢铁接触空气、水时腐蚀最严重，所以B处腐蚀最严重，故答案为：B；
（3）在金属腐蚀中，腐蚀快慢顺序是做电解池阳极＞作原电池负极＞化学腐蚀＞作原电池正极＞作电解池阴极，根据图象知，A中Fe作负极、B中铁作正极、C中铁发生化学腐蚀，所以铁腐蚀快慢顺序是BCA，故答案为：BCA．

点评 本题考查燃料电池和金属的腐蚀与防护，明确原电池和电解池原理是解本题关键，知道金属腐蚀快慢顺序、钢铁发生析氢腐蚀和吸氧腐蚀条件，题目难度不大．

练习册系列答案
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18．下列过程能实现热能转化为化学能的是（　　）
A．HCl十NaOH=NaCl十H2OB．碳酸钙受热分解
C．镁条溶于盐酸D．CaO十H2O=Ca（OH）2
19．以黄铁矿为原料生产硫酸的工艺流程图如图1：

（1）沸腾炉中发生反应的化学方程式为4FeS2+11O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2F2O3+8SO2．
（2）接触室中发生如下反应：2SO2（g）+02（g）?2SO3（g）△H=一196.6kJ•mol-1 某研究小组模拟工业生产，在实验室中研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响．下列分析正确的是b．
a．图2中I研究的是t0时刻增大02的浓度对反应速率的影响
b．图2中Ⅱ研究的是t0时刻加入催化剂对反应速率的影响
c．图2中Ⅲ研究的是催化剂对平衡的影响，且甲的催化效率比乙高
d．图2中Ⅲ研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较低
（3）已知：S03（g）+H 20（1）=H 2S04（1）△H=一130.3kJ•mol-1．当有6.72×104L（已折算为标准状况下）SO3气体与H2O化合时放出的热量为3.9×105kJ（保留两位有效数字）．
（4）依据工艺流程图判断下列说法正确的是abd（选填序号字母）．
a．沸腾炉排出的矿渣可供炼铁
b．过量空气能提高SO2的转化率
c．使用催化剂能提高SO2的反应速率和转化率
d．为使黄铁矿充分燃烧，需将其粉碎
（5）吸收塔吸收SO3用98.3%浓硫酸的原因是SO3与H2O化合时放出大量的热，用水或稀硫酸吸收易形成酸雾，反而不利于成分吸收SO3．
（6）某硫酸厂为测定接触室所得气体中S02的体积分数，取280mL（已折算成标准状况）气体样品与足量Fe2（SO4）3溶液完全反应后，用浓度为0.02mol•L-1的K2Cr207标准溶液滴定至终点，消耗K2Cr207溶液25．O0mL．
已知：Cr2072-+Fe2++H+→Fe3++H20十Cr3+（未配平）
①SO2通入Fe2（S04）3溶液中．发生反应的离子方程式为SO2+2Fe3++2H2O=SO42-+2Fe2++4H+．
②接触室所得气体中SO2的体积分数为12.00%．
16．下列各项中表达正确的是（　　）
A．N2的结构式：：N≡N：B．F-离子结构示意图：
C．用电子式表示HCl形成过程D．次氯酸电子式
3．某物质化学式为NH5，常温下是固态，能与水剧烈反应放出两种气体．在NH5中的各原子均具有稀有气体的稳定结构，则下列对NH5的描述中正确的是（　　）
A．NH5由分子构成B．NH5属于离子化合物
C．NH5中N的化合价为-5价D．NH5与水的反应是非氧化还原反应
13．下列关于实验现象的描述正确的是（　　）
A．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铁片表面出现气泡
B．用锌片做阳极铁片做阴极，电解氯化锌溶液，铁片表面出现一层锌
C．把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁
D．把少量锌粒放入盛有足量的盐酸试管中，加几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快，生成氢气的总量不变
20．下表为元素周期表的-部分，请参照元素①一⑨在表中的位置，回答下列问题．

（1）第三周期中元素非金属性最强的元素的原子结构示意图是．
（2）②③⑦最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的顺序是HNO3＞H2CO3＞H2SiO3（填化学式）．
（3）用电子式表示⑨的氢化物：．
（4）下列可以判断⑤和⑥金属性强弱的是cd（填序号）．
a．单质的熔点⑤比⑥低      b．化合价⑤比⑥低
c．单质与水反应⑤比⑥剧烈  d．最高价氧化物的水化物的碱性⑤比⑥强
（5）含有上述元素的物质间存在以下转化：

a．Z的化学式是Al（OH）3．
b．N生成⑥的单质反应的化学方程式是2Al2O3（熔融）$\frac{\underline{\;\;\;电解\;\;\;}}{冰晶石}$4Al+3O2↑．
17．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存或离子方程式正确的是（　　）
A．0.1mol•L-1Fe（NO3）2溶液：Mg2+、H+、SO${\;}_{4}^{2-}$、Cl-
B．常温下，$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=1×10-12的溶液：K+、AlO${\;}_{2}^{-}$、CO${\;}_{3}^{2-}$、Na+
C．Na2O2溶于水产生O2：2O22-+2H2O═O2↑+4OH-
D．用过氧化氢从酸化海带灰浸出液中提取碘：2I-+H2O2═I2+2OH-
18．NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
A．标准状况下，11.2 L的戊烷所含的分子0.5NA
B．28 g乙烯所含共用电子对数目为4NA
C．标准状况下，11.2 L二氯甲烷所含分子数为0.5 NA
D．现有乙烯、丙烯、丁烯的混合气体共14 g，其原子数为3 NA

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