Question

20．某小组为研究电化学原理，设计如图装置．回答下列问题：
（1）a和b不连接时，铁片上发生反应的离子方程式为Fe+Cu²⁺=Fe²⁺+Cu．
（2）a和b用导线连接时，外电路中的电子是从Fe（填“Fe”或“Cu”）流出，铜极发生的电极反应式为Cu²⁺+2e^-=Cu．若反应过程中有0.1mol电子发生转移，铜片上产物的质量为3.2g．

Answer 1

分析 （1）a和b不连接时，会发生金属的化学腐蚀，根据化学反应知识来回答；
（2）a和b用导线连接时，形成原电池的工作原理，根据原电池的工作原理来回答．

解答 解：（1）a和b不连接时，会发生金属铁的化学腐蚀，发生反应为：Fe+Cu²⁺=Fe²⁺+Cu，故答案为：Fe+Cu²⁺=Fe²⁺+Cu；
（2）a和b用导线连接时，形成原电池的工作原理，此时活泼金属铁为负极，金属铜为正极，外电路中的电子是从负极流向正极，铜极发生氧化反应，电极反应式为：Cu²⁺+2e^-=Cu，若反应过程中有0.1mol电子发生转移，铜片上产物的物质的量为：0.05mol，质量为 3.2 g，故答案为：Fe；Cu²⁺+2e^-=Cu； 3.2 g．

点评 本题考查学生化学反应与原电池反应，明确原电池的工作原理及所发生的氧化还原反应是解答本题的关键，电解过程的反应原理应用，难度不大．