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9．已知断开lmol H-H键要吸收436kJ能量，断开lmolN=N键要吸收946kJ能量，断开1molN-N键要吸收159kJ能量，形成lmolN-H键要释放391kJ的能量，关于工业合成氨气N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），下列说法正确的是（　　）
A．每当生成2molNH3（g）要吸收92kJ的能量
B．每当生成2mol NH3（g）要释放92kJ的能量
C．每当生成2mol NH3（g）要吸收561kJ的能量
D．每当生成2mol NH3（g）要释放561kJ的能量

分析 化学反应中，化学键断裂吸收能量，形成新化学键放出能量，根据方程式计算焓变=反应物总键能-生成物的总键能，以此计算反应热并判断吸热还是放热．

解答 解：在反应N2+3H2?2NH3中，
断裂3mol H-H键，1mol N三N键共吸收的能量为：3×436kJ+946kJ=2254kJ，
生成2mol NH3，共形成6mol N-H键，放出的能量为：6×391kJ=2346kJ，
吸收的能量少，放出的能量多，该反应为放热反应，
放出的热量为：2346kJ-2254kJ=92kJ，
故选B．

点评 本题考查反应热的计算，题目难度不大，注意把握从键能的角度计算反应热的方法．

练习册系列答案
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②写出除去甲醇的离子方程式6Co3++CH3OH+H2O=CO2↑+6Co2++6H+．
10．下列物质属于天然高分子化合物的是（　　）
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