题目内容
16．下列说法不正确的是（ ）| A． | ${\;}_{\;}^{12}$C和${\;}_{\;}^{14}$C互为同位素 | |
| B． | 乙醇与二甲醚（CH3-O-CH3）互为同分异构体 | |
| C． | 红磷与白磷互为同素异形体 | |
| D． | H2O与D2O互为同位素 |
分析 A．质子数相同，中子数不同的原子互称同位素；
B．具有相同分子式而结构不同的化合物互为同分异构体；
C．同种元素形成的不同单质互为同素异形体；
D．同位素必须是原子，H2O与D2O为化合物．
解答 解：A． 质子数相同为2，中子数分别为1、2不同，故互为同位素，故A正确；
B．乙醇（C2H5OH）与二甲醚（CH3-O-CH3）分子式相同都为C2H6O，但结构不同，故互为同分异构体，故B正确；
C．红磷与白磷都是由磷元素形成的不同单质，故互为同素异形体，故C正确；
D．H2O与D2O为氢氧元素组成的化合物，同位素必须是原子，故D错误；
故选D．
点评 本题考查同位素、同分异构体、同素异形体判别，题目难度不大，侧重考查学生的辨别能力，选项多，要细心排查，明确同位素、同分异构体、同素异形体等概念是解答本题的关键．
练习册系列答案
相关题目
7．在FeCl3、CuCl2混合溶液中，加入一定量的铁屑，反应完全后将固体滤出，下列说法中正确的是（ ）
| A． | 若滤出的固体只有铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe2+，一定不含Cu2+ | |
| B． | 若滤出的固体只有铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe2+，可能含有Cu2+和Fe3+ | |
| C． | 若滤出的固体只有铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe3+和Fe2+，一定不含Cu2+ | |
| D． | 若滤出的固体中含有铁和铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe2+，一定不含Cu2+和Fe3+ |
4．关于O3的说法中错误的是（ ）
①O3具有刺激性臭味，因此被称为“臭氧”
②O2与O3是氧元素的同素异形体
③O3比O2密度大，也比O2易溶于水
④O3比O2稳定，高温下不易分解
⑤臭氧有漂白和消毒作用
⑥空气中微量O3可以刺激中枢神经，加快血液循环，因此空气中O3含量越高越好
⑦空气中高压放电、高压电机和复印机工作都会有O3生成．
①O3具有刺激性臭味，因此被称为“臭氧”
②O2与O3是氧元素的同素异形体
③O3比O2密度大，也比O2易溶于水
④O3比O2稳定，高温下不易分解
⑤臭氧有漂白和消毒作用
⑥空气中微量O3可以刺激中枢神经，加快血液循环，因此空气中O3含量越高越好
⑦空气中高压放电、高压电机和复印机工作都会有O3生成．
| A． | ①②③ | B． | ④⑤⑥ | C． | ④⑥ | D． | ⑤⑦ |
11．参照反应Br+H2→HBr+H的能量对反应历程的示意图，下列叙述中正确的是（ ） 
| A． | 正反应为放热反应 | |
| B． | 加入催化剂，该化学反应的反应热不变 | |
| C． | 反应物总能量高于生成物总能量 | |
| D． | 升高温度可增大正反应速率，降低逆反应速率 |
3．氮化铝（AlN）是一种新型无机材料，广泛应用于集成电路生产领域．某化学研究小组利用氮气、氧化铝和活性炭制取氮化铝，设计如图1实验装置．请回答：
（1）按图连接好实验装置，检查装置气密性的方法是在干燥管D末端连接一导管，将导管插入烧杯中的液面下，用酒精灯微热蒸馏烧瓶，导管口有气泡冒出，撤掉酒精灯一段时间，导管内上升一段水柱，说明气密性良好
（2）写出以下仪器的名称：A（恒压）分液漏斗 B干燥管
（3）实验中制取氮化铝（碳过量）的化学方程式为Al2O3+3C+N2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2AlN+3CO
（4）化学研究小组的此装置存在严重缺陷，请说明改进的方法在干燥管D末端连一尾气处理装置
（5）反应结束后，某同学用图2装置进行实验来测定氮化铝样品的质量分数（实验中导管体积忽略不计）．已知：氮化铝和NaOH溶液反应生成NaAlO2和氨气．
①量气管中的液体最好是c（填字母编号，下同）．
a．浓NaOH溶液 b．氨水
c．煤油 d．饱和氯化铵溶液
②本实验应对量气管多次读数，读数时应注意：a．视线与凹液面最低处相平b．恢复至室温c．使量气管与干燥管两端液面相平
③实验获得以下数据（所有气体体积均已换算成标准状况，忽略滴入液体体积对气体体积的影响）：
根据上述数据，可计算出样品中AlN的质量分数为61.5%．
（1）按图连接好实验装置，检查装置气密性的方法是在干燥管D末端连接一导管，将导管插入烧杯中的液面下，用酒精灯微热蒸馏烧瓶，导管口有气泡冒出，撤掉酒精灯一段时间，导管内上升一段水柱，说明气密性良好
（2）写出以下仪器的名称：A（恒压）分液漏斗 B干燥管
（3）实验中制取氮化铝（碳过量）的化学方程式为Al2O3+3C+N2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2AlN+3CO
（4）化学研究小组的此装置存在严重缺陷，请说明改进的方法在干燥管D末端连一尾气处理装置
（5）反应结束后，某同学用图2装置进行实验来测定氮化铝样品的质量分数（实验中导管体积忽略不计）．已知：氮化铝和NaOH溶液反应生成NaAlO2和氨气．
①量气管中的液体最好是c（填字母编号，下同）．
a．浓NaOH溶液 b．氨水
c．煤油 d．饱和氯化铵溶液
②本实验应对量气管多次读数，读数时应注意：a．视线与凹液面最低处相平b．恢复至室温c．使量气管与干燥管两端液面相平
③实验获得以下数据（所有气体体积均已换算成标准状况，忽略滴入液体体积对气体体积的影响）：
| 编号 | 氮化铝样品质量 | 量气管第一次读数 | 量气管第二次读数 |
| ① | 1.0g | 350.0mL | 13.7mL |
| ② | 1.0g | 350.0mL | 25.0mL |
| ③ | 1.0g | 350.0mL | 14.3mL |
10．蛇纹石是一种富镁硅酸盐矿物的总称，因其颜色青绿相间酷似蛇皮而得名．蛇纹石可以看作由MgO、FeO和Fe2O3、Al2O3、SiO2组成．工业上由蛇纹石制取碱式碳酸镁产品的流程如下：
（1）蛇纹石加盐酸溶解后，溶液里除了Mg2+、Al3+外，还含有的金属离子是Fe3+、Fe2+．
（2）向Ⅰ中加入H2O2的作用是将Fe2+氧化成Fe3+或将Fe（OH）2氧化成Fe（OH）3，有关离子方程式2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，加入Ca（OH）2时，需要控制溶液pH在7～8之间（有关氢氧化物沉淀的pH见下表）．
若pH＞8可能导致的后果Al（OH）3溶解、Mg2+沉淀．
（3）沉淀物A可作为提取红色颜料的原料，若向沉淀物A中加入NaOH溶液，然后过滤、洗涤、（干燥）灼烧（填写实验操作名称），即可获得红色颜料，实现废物的综合利用．
（4）若产品的化学式用aMgCO3•bMg（OH）2•cH2O表示，现称取18.2g产品并使之完全分解，收集到3.36L CO2（标准状况下）和8.0g MgO，通过计算确定产品的化学式中：a=3，b=1，c=3．
（1）蛇纹石加盐酸溶解后，溶液里除了Mg2+、Al3+外，还含有的金属离子是Fe3+、Fe2+．
（2）向Ⅰ中加入H2O2的作用是将Fe2+氧化成Fe3+或将Fe（OH）2氧化成Fe（OH）3，有关离子方程式2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，加入Ca（OH）2时，需要控制溶液pH在7～8之间（有关氢氧化物沉淀的pH见下表）．
| 氢氧化物 | Fe（OH）3 | Al（OH）3 | Mg（OH）2 |
| 开始沉淀pH | 1.5 | 3.3 | 9.4 |
（3）沉淀物A可作为提取红色颜料的原料，若向沉淀物A中加入NaOH溶液，然后过滤、洗涤、（干燥）灼烧（填写实验操作名称），即可获得红色颜料，实现废物的综合利用．
（4）若产品的化学式用aMgCO3•bMg（OH）2•cH2O表示，现称取18.2g产品并使之完全分解，收集到3.36L CO2（标准状况下）和8.0g MgO，通过计算确定产品的化学式中：a=3，b=1，c=3．
7．铁单质及其化合物在生活、生产中有广泛应用．请回答下列问题：
（1）黄铁矿（FeS2）是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料．其中一个反应为3FeS2+8O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$6SO2+Fe3O4，3mol FeS2参加反应转移32mol 电子．
（2）氯化铁溶液常用作印刷电路铜板腐蚀剂，反应的离子方程式为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，从腐蚀废液回收得到金属铜还需要的试剂为铁粉、稀硫酸．
（3）与明矾相似，硫酸铁也可用作絮凝剂，在使用时发现硫酸铁并不能使酸性废水中的悬浮物沉降除去，其原因是酸性废水抑制Fe3+的水解，使其不能生成有吸附作用的Fe（OH）3胶体．
（4）下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及其有无因果关系的判断都正确的是B（填字母）．
（1）黄铁矿（FeS2）是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料．其中一个反应为3FeS2+8O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$6SO2+Fe3O4，3mol FeS2参加反应转移32mol 电子．
（2）氯化铁溶液常用作印刷电路铜板腐蚀剂，反应的离子方程式为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，从腐蚀废液回收得到金属铜还需要的试剂为铁粉、稀硫酸．
（3）与明矾相似，硫酸铁也可用作絮凝剂，在使用时发现硫酸铁并不能使酸性废水中的悬浮物沉降除去，其原因是酸性废水抑制Fe3+的水解，使其不能生成有吸附作用的Fe（OH）3胶体．
（4）下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及其有无因果关系的判断都正确的是B（填字母）．
| 选项 | 陈述Ⅰ | 陈述Ⅱ | 判断 |
| A | 铁是地壳中含量最高的金属元素 | 铁是人类最早使用的金属材料 | Ⅰ对；Ⅱ对；有 |
| B | 常温下铁与稀硫酸反应生成氢气 | 高温下氢气能还原氧化铁生成铁 | Ⅰ对；Ⅱ对；无 |
| C | 铁属于过渡元素 | 铁和铁的某些化合物可以用作催化剂 | Ⅰ错；Ⅱ对；无 |
| D | 铁在空气中表面生成致密氧化膜 | 可用铁罐储存运输浓硫酸、浓硝酸 | Ⅰ对；Ⅱ对；有 |
