题目内容

20．近代化学上常用氢化钡（ BaH2）作生氢剂，反应如下：BaH2+2H2O→Ba（OH）2+2H2↑，其中氢化钡的作用是（　　）
A．氧化剂B．还原剂
C．即是氧化剂又是还原剂D．既不是氧化剂又不是还原剂

分析 BaH2中H为-1价，具有还原性，可被氧化，H2O中H为+1价，具有氧化性，可被还原，则在该反应中，BaH2是还原剂，H2O是氧化剂，H2既是氧化产物又是还原产物，以此解答该题．

解答 解：反应BaH2+2H2O→Ba（OH）2+2H2↑中，BaH2中H为-1价，具有还原性，可被氧化，H2O中H为+1价，BaH2是还原剂，水为氧化剂，只有B正确．
故选B．

点评 本题考查氧化还原反应，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力的考查，有利于培养学生的化学科学素养，难度不大，注意从元素化合价的角度识别相关概念、判断物质的性质．

练习册系列答案
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10．0.5L 1mol•L-1 FeCl3溶液与1L 1mol•L-1 KCl溶液中的Cl-的物质的量浓度之比（　　）
A．3：2B．2：3C．3：1D．1：3
11．下列实验操作能达到目的是（　　）
A．除去苯中混有的少量苯酚：加入适量浓溴水，振荡、静置后过滤
B．实验室制备乙酸丁酯：水浴加热
C．分离乙酸乙酯和饱和碳酸钠溶液：分液
D．检验FeCl3溶液中是否含有Fe2+：取少量溶液先滴加氯水，再滴加KSCN溶液
8．常温下，下列溶液可以使酚酞无色、甲基橙显黄色的是（　　）
A．pH=3B．C（OH-）=10-8mol/lC．pH=11D．C（H+）=10-4mol/l
15．下列各组烃的混和物，只要总质量一定，无论它们按什么比例混和，完全燃烧后生成的CO2和H2O都是恒量的是（　　）
A．C2H2   C2H4B．C2H4   C3H6C．C3H8   C3H6D．C6H6   C2H2
5．下列变化属于物理变化的是（　　）
A．漂粉精露置在空气中变质B．食物腐败
C．新制氯水放置一段时间后颜色变浅D．用四氯化碳萃取溴水中的溴
12．某烯烃与H2加成后的产物为（CH3）2CHCH2CH3，则该烯烃可能的结构简式有多少种（　　）
A．3种B．4种C．5种D．6种
9．常温下有浓度均为0.1mol•L-1的四种溶液：①Na2CO3、②NaHCO3、③HCl、④NH3•H2O．
（1）有人称溶液①是油污的“清道夫”，原因是CO32-+H2O?HCO3-+OH-（用离子方程式解释）．
（2）溶液②中，c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）=0.1 mol•L-1．
（3）将10mL溶液③加水稀释至100mL，则此时溶液中由水电离出的c（ H+）=10-12 mol•L-1．
（4）取④的溶液5mL，向其中加入含0.1molNH4NO3的溶液后呈中性，则NH3•H2O电离平衡常数Kb=2×10-5．
2．某无色透明溶液可能含有以下离子中的若干种：Na+、NH${\;}^{{\;}_{4}^{+}}$、Br-、Al3+、Ca2+、SO${\;}_{3}^{2-}$、SO${\;}_{4}^{2-}$（不考虑水的电离和水解产生的离子），三位同学各取等体积该溶液进行如下实验：①甲同学：加入AgNO3溶液有沉淀产生；②乙同学：加入过量NaOH浓溶液加热后，收集到1.008L（体积已换算为标准状况下）某纯净气体；③丙同学：加入过量BaCl2溶液后，得干燥沉淀8.004g，将沉淀溶于足量的盐酸后，固体质量变为2.796g．根据上述实验结果，回答下列问题：
（1）原溶液中一定存在的离子有NH4+、SO32-、SO42-，一定不存在的离子有Ca2+．
（2）③中沉淀溶于盐酸时发生的离子方程式为BaSO3+2H+=Ba2++SO2↑+H2O．
（3）请你设计实验，确认可能存在离子的情况：取待测液做焰色反应实验，焰色反应呈现黄色，证明含有钠离子．
（4）若向该混合液中逐滴滴加FeCl3溶液，观察到溶液颜色由无色变为红棕色，继续加入，最终变为红褐色，且此过程中无气泡产生，无沉淀生成．这种红褐色液体是氢氧化铁胶体．

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