题目内容
某同学设计了如图装置用于制取SO2和验证SO2的性质．已知：1.0mol/L的Fe（NO3）3溶液的pH=1．试回答以下问题：
（1）装置A中用于添加浓硫酸的仪器名称为
（2）B、C、D三个装置分别先后验证了SO2的哪些性质
A．吸附性、酸性、还原性 B．还原性、酸性、还原性
C．漂白性、酸性、还原性 D．漂白性、酸性、氧化性．
（3）SO2和品红反应的原理是
（4）实验前鼓入N2的目的是
（5）装置E中产生了白色沉淀，其成分是
可能①：
可能②：
（6）若用2.0mol/L的NaOH溶液吸收SO2尾气，请画出该尾气吸收装置．
分析：（1）该仪器名称为分液漏斗；反应产生气体，气压变大，若没有导管①平衡压强，分液漏斗内液体不能够顺利流下；
（2）因二氧化硫具有漂白性，则B中的品红溶液褪色，二氧化硫与水反应生成亚硫酸，遇石蕊变红，说明二氧化硫为酸性气体；D中二氧化硫与碘水发生氧化还原反应生成硫酸和HBr酸，该反应为SO2+Br2+2H2O═2HBr+H2SO4，二氧化硫中S元素的化合价升高，说明二氧化硫具有还原性；
（3）SO2和品红反应的原理是与品红作用生成不稳定的无色物质；
（4）氧气能将二氧化硫氧化，所以鼓入氮气的目的是排净空气防止干扰实验；
（5）二氧化硫具有还原性，酸性条件下，能被硝酸根离子或铁离子氧化生成硫酸根离子，硫酸根离子和钡离子反应生成硫酸钡白色沉淀；
①若二氧化硫和铁离子发生氧化还原反应生成硫酸根离子和亚铁离子，硫酸根离子和钡离子反应生成白色沉淀，溶液由黄色变为浅绿色，所以除产生沉淀外，还应观察到的现象是静置一段时间后，溶液由棕黄色变为浅绿色；
②若酸性条件下，硝酸根离子和二氧化硫发生氧化还原反应生成硫酸根离子和NO气体，硫酸根离子和钡离子反应生成硫酸钡白色沉淀；
（2）因二氧化硫具有漂白性，则B中的品红溶液褪色，二氧化硫与水反应生成亚硫酸，遇石蕊变红，说明二氧化硫为酸性气体；D中二氧化硫与碘水发生氧化还原反应生成硫酸和HBr酸，该反应为SO2+Br2+2H2O═2HBr+H2SO4，二氧化硫中S元素的化合价升高，说明二氧化硫具有还原性；
（3）SO2和品红反应的原理是与品红作用生成不稳定的无色物质；
（4）氧气能将二氧化硫氧化，所以鼓入氮气的目的是排净空气防止干扰实验；
（5）二氧化硫具有还原性，酸性条件下，能被硝酸根离子或铁离子氧化生成硫酸根离子，硫酸根离子和钡离子反应生成硫酸钡白色沉淀；
①若二氧化硫和铁离子发生氧化还原反应生成硫酸根离子和亚铁离子，硫酸根离子和钡离子反应生成白色沉淀，溶液由黄色变为浅绿色，所以除产生沉淀外，还应观察到的现象是静置一段时间后，溶液由棕黄色变为浅绿色；
②若酸性条件下，硝酸根离子和二氧化硫发生氧化还原反应生成硫酸根离子和NO气体，硫酸根离子和钡离子反应生成硫酸钡白色沉淀；
解答：解：（1）该仪器名称为分液漏斗；反应产生气体，气压变大，若没有导管①平衡压强，分液漏斗内液体不能够顺利流下，
故答案为：分液漏斗，平衡压强，使分液漏斗内液体能够顺利流下；
（2）B中的品红溶液褪色，因二氧化硫具有漂白性；二氧化硫与水反应生成亚硫酸，遇石蕊变红，则实验现象为变红，说明二氧化硫为酸性气体；D中二氧化硫与碘水发生氧化还原反应生成硫酸和HBr酸，该反应为SO2+Br2+2H2O═2HBr+H2SO4，二氧化硫中S元素的化合价升高，说明二氧化硫具有还原性，
故答案为：C；
（3）SO2和品红反应的原理是与品红作用生成不稳定的无色物质，故答案为：与品红作用生成不稳定的无色物质；
（4）氧气、硝酸根离子都能将二氧化硫氧化，所以如果装置中含有氧气，会干扰实验，所以排入氮气的目的是排净空气防止干扰实验，
故答案为：排净装置中的空气，防止溶液中SO2被空气中的O2氧化而干扰实验；
（5）二氧化硫具有还原性，酸性条件下，能被硝酸根离子或铁离子氧化生成硫酸根离子，硫酸根离子和钡离子反应生成硫酸钡白色沉淀，故答案为：BaSO4；
①若二氧化硫和铁离子发生氧化还原反应生成硫酸根离子和亚铁离子，硫酸根离子和钡离子反应生成白色沉淀，溶液由黄色变为浅绿色，所以除产生沉淀外，还应观察到的现象是静置一段时间后，溶液由棕黄色变为浅绿色，
故答案为：SO2与Fe3+反应生成SO42-；静置一段时间后，溶液由棕黄色变为浅绿色；
②若酸性条件下，硝酸根离子和二氧化硫发生氧化还原反应生成硫酸根离子和NO气体，硫酸根离子和钡离子反应生成硫酸钡白色沉淀，
故答案为：在酸性条件下SO2与NO
反应生成SO42-；溶液中有气泡产生．
故答案为：分液漏斗，平衡压强，使分液漏斗内液体能够顺利流下；
（2）B中的品红溶液褪色，因二氧化硫具有漂白性；二氧化硫与水反应生成亚硫酸，遇石蕊变红，则实验现象为变红，说明二氧化硫为酸性气体；D中二氧化硫与碘水发生氧化还原反应生成硫酸和HBr酸，该反应为SO2+Br2+2H2O═2HBr+H2SO4，二氧化硫中S元素的化合价升高，说明二氧化硫具有还原性，
故答案为：C；
（3）SO2和品红反应的原理是与品红作用生成不稳定的无色物质，故答案为：与品红作用生成不稳定的无色物质；
（4）氧气、硝酸根离子都能将二氧化硫氧化，所以如果装置中含有氧气，会干扰实验，所以排入氮气的目的是排净空气防止干扰实验，
故答案为：排净装置中的空气，防止溶液中SO2被空气中的O2氧化而干扰实验；
（5）二氧化硫具有还原性，酸性条件下，能被硝酸根离子或铁离子氧化生成硫酸根离子，硫酸根离子和钡离子反应生成硫酸钡白色沉淀，故答案为：BaSO4；
①若二氧化硫和铁离子发生氧化还原反应生成硫酸根离子和亚铁离子，硫酸根离子和钡离子反应生成白色沉淀，溶液由黄色变为浅绿色，所以除产生沉淀外，还应观察到的现象是静置一段时间后，溶液由棕黄色变为浅绿色，
故答案为：SO2与Fe3+反应生成SO42-；静置一段时间后，溶液由棕黄色变为浅绿色；
②若酸性条件下，硝酸根离子和二氧化硫发生氧化还原反应生成硫酸根离子和NO气体，硫酸根离子和钡离子反应生成硫酸钡白色沉淀，
故答案为：在酸性条件下SO2与NO
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点评：本题以二氧化硫为载体考查了性质实验方案设计，明确实验原理是解本题关键，根据物质的性质进行假设，然后采用验证的方法进行探究，结合氧化还原反应分析解答，题目难度中等．
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