题目内容
在2L密闭容器中充入4mol
，12mol
，2min后测知
的浓度为1mol/L，下列说法不正确的是
[ ]
C．2min后氮气、氢气、氨气的物质的量之比是3∶9∶2
D．2min后容器中压强将增大
答案：D
练习册系列答案
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（2011?大兴区二模）短周期元素A、B、C、D、E、F、G其核外电子总数依次增多，A原子是元素中电子总数最少的，B的最外层电子数是次外层电子数的二倍，C最外层电子数是其电子层数的三倍，G与C同族且两元素核外电子总数之和与D、E两元素核外电子总数之和相等，F的最外电子数是次外层电子数的二分之一．
硫酸工业中SO2转化为SO3是重要的反应之一，在一定压强和催化剂作用下在2L密闭容器中充入0.8molSO2和2molO2发生反应：2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g)，SO2的转化率随温度的变化如下表所示：
|
温度 |
450 |
475 |
500 |
525 |
550 |
575 |
600 |
650 |
|
SO2的转化率% |
97.5 |
95.8 |
95.8 |
93.5 |
90.50 |
85.6 |
80.0 |
73.7 |
（1）由表中数据判断△H 0（填“＞”、“＝”或“＜”）
（2）能判断该反应是否达到平衡状态的是
A. 容器的压强不变 B. 混合气体的密度不变
C. 混合气体中SO3的浓度不变 D. C（SO2）=C（SO3）
E. v正（SO2）=v正（SO3） F. v正（SO3）=2v逆（O2）
（3）某温度下经2min反应达到平衡后C（SO2）=0.08mol·L－1.
①0~2min之间，O2的反应速率为 .
②此时的温度为 
.③此温度下的平衡常数为 （可用分数表示）.
④若将平衡反应混合物的压强增大1倍（假如体积可变），此时Qc为 ，平衡将 向移动。